Câu hỏi 1 - Mục Bài tập trang 50

1. Nội dung câu hỏi
Tính thể tích dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 98% ($D = 1,84 g m{L}^{-1}$) cần dùng để pha chế thành 500 mL dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 0,05 M.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về nồng độ dung dịch.

3. Lời giải chi tiết
Số $\mathrm{mol} H_2{\mathrm{SO}}_4$ có trong dung dịch cần pha chế là:
$\mathrm{n}=0,5·0,05=0,025 \mathrm{mol}$;
Khối lượng dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 98\%$ cần dùng để pha chế là:
$m_{dd}=\frac{m_{ct}·100}{C\%}=\frac{0,025.98.100}{98}=2,5 \left(\mathrm{gam}\right).$
Thể tích dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 98\%$ cần dùng để pha chế là:
$V=\frac{m}{D}=\frac{2,5}{1,84}\approx 1,36\left(mL\right)$

1. Nội dung câu hỏi
Tính thể tích dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch NaOH có pH = 13.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về nồng độ dung dịch.

3. Lời giải chi tiết
Dung dịch NaOH cópH=13 $\Rightarrow \left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=\left[\mathrm{NaOH}\right]=\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-13}}=0,1\left(\mathrm{M}\right)$

$\Rightarrow n_{\mathrm{NaOH}}=0,1.0,01=0,001( \mathrm{mol})$
Phản ứng trung hoà:
${\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{OH}}^{-}\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

$\Rightarrow n_{{\mathrm{H}}^{+}}=n_{{\mathrm{OH}}^{-}}\iff 2·V_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4·}0,05=0,001$

$\Rightarrow V_{H_{2}S{O}_4}=0,01\left(L\right)=10\left(mL\right)$