Câu hỏi 2.16 - Bài 2 trang 9

1. Nội dung câu hỏi
Hiện nay, năng lượng mà con người sử dụng trong đời sống và sản xuất chủ yếu lấy từ quả trình đốt cháy các nhiên liệu hoá thạch như xăng, dầu, khí đốt tự nhiên và than đá. Một số nhiên liệu hoá thạch, đặc biệt là than đá, có chứa một lượng nhỏ tạp chất sulfur (lưu huỳnh). Trong quá trình đốt cháy, các tạp chất này phản ứng với oxygen tạo thành sulfur dioxide $\left({\mathrm{SO}}_2\right)$. Ngoài ra, trong quá trình đốt cháy bất kì nhiên liệu hoá thạch nào, nitrogen từ không khí phản ứng với oxygen tạo thành nitrogen dioxide $\left({\mathrm{NO}}_2\right)$. Sulfur dioxide và nitrogen dioxide phản ứng với nước và oxygen $\left({\mathrm{O}}_2\right)$ trong khí quyển để tạo thành sulfuric acid và nitric acid:
$2{\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

$4{\mathrm{NO}}_2+{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 4{\mathrm{HNO}}_3$
Các acid này kết hợp với nước mưa tạo thành mưa acid. Hãy viết phương trình điện li của ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ và ${\mathrm{HNO}}_3$ trong nước, biết rằng ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ điện li theo hai nấc, trong đó nấc thứ nhất điện li hoàn toàn tạo thành ${\mathrm{HSO}}_4^{-}$ và ${\mathrm{HSO}}_4^{-}$ điện li không hoàn toàn ở nấc thứ hai.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về sự điện li trong dung dịch nước.

3. Lời giải chi tiết
${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\left(aq\right)\to {\mathrm{H}}^{+}\left(aq\right)+{\mathrm{HSO}}_4^{-}\left(aq\right)$

${\mathrm{HSO}}_4^{-}\left(aq\right)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}^{+}\left(aq\right)+{\mathrm{SO}}_4^{2-}\left(aq\right)$

${\mathrm{HNO}}_3\left(aq\right)\to {\mathrm{H}}^{+}\left(aq\right)+{\mathrm{NO}}_3^{-}\left(aq\right)$