Câu hỏi 3.15 - Bài 3 trang 13

1. Nội dung câu hỏi
 10 mL dung dịch sulfuric acid $5.{10}^{-3} M$ được cho vào một bình định mức dung tích 100 mL.

a1) Tính pH của dung dịch sulfuric acid (cho rằng $H_{2}S{O}_4$ là acid mạnh phân li trong nước hoàn toàn cả hai proton $H^{+}$).

a2) Thêm nước vào đến vạch của bình định mức thu được 100 mL dung dịch. Xác định pH của dung dịch đã pha loãng.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid - base.

3. Lời giải chi tiết
 a1) ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to 2{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{SO}}_4^{2-}$
$$\begin{gathered} \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=2\left[{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\right]=2·5·{10}^{-3}=0,01 \mathrm{M} \\ \Rightarrow pH=-\lg \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=-\lg 0,01=2 \end{gathered}$$
a2) Sau khi pha loãng 10 lần
$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=\frac{0,01}{10}=0,001\mathrm{M} \Rightarrow \mathrm{pH}=-\lg \left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=-\lg 0,001=3$

1. Nội dung câu hỏi
Viết phưong trình hoá học của phản ứng giữa sulfuric acid với dung dịch sodium hydroxide.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về chuẩn độ acid - base.

3. Lời giải chi tiết
Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:  ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+2\mathrm{NaOH}\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

1. Nội dung câu hỏi
Dung dịch pha loãng ở phần a2 được dùng để chuẩn độ 25,0 mL dung dịch sodium hydroxide $1,00.{10}^{-4} M$.

c1) Dự đoán hiện tượng quan sát được khi chuẩn độ đạt đến điểm tương đương nếu dùng phenolphthalein làm chất chỉ thị cho phép chuẩn độ trên.

c2) Xác định thể tích acid cần dùng khi phép chuẩn độ kết thúc.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về chẩn độ acid - base.

3. Lời giải chi tiết
c1) Nhỏ 1 giọt phenolphthalein vào dung dịch $\mathrm{NaOH}$, dung dịch có màu hồng. Chuẩn độ bẳng dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$, màu hồng sẽ nhạt dần, khi đạt tới điểm tương đương sẽ mất màu.
c2) Thể tích dung dịch acid cần dùng là:  $25·1,00·{10}^{-4}:\frac{2,5·{10}^{-3}}{10}=2,5 \left(\mathrm{mL}\right)$