Câu hỏi 4.5 - Bài 4 trang 16

1. Nội dung câu hỏi
Cho hai phương trình hoá học sau:
${\mathrm{N}}_2( \mathrm{g})+{\mathrm{O}}_2( \mathrm{g})\to 2\mathrm{NO}\left(\mathrm{g}\right)$                 ${\Delta }_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=180 \mathrm{kJ} \left(1\right)$

$2\mathrm{NO}\left(\mathrm{g}\right)+{\mathrm{O}}_2( \mathrm{g})\to 2{\mathrm{NO}}_2( \mathrm{g})$ ${\Delta }_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^{\mathrm{o}}=-114 \mathrm{kJ} \left(2\right)$

Những phát biểu nào sau đây về hai phương trình hoá học trên là đúng?
(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.
(b) Phản ứng (2) tạo ${\mathrm{NO}}_2$ từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hoá thành khí ${\mathrm{NO}}_2$(màu nâu đỏ).
(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của ${\mathrm{NO}}_2$ là $80 \mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$.
(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử ${\mathrm{O}}_2,{ \mathrm{N}}_2$ lần lượt là $498 \mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$ và $946 \mathrm{kJ} {\mathrm{mol}}^{-1}$ mol, tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là $632 kJ mo{l}^{-1}$.

2. Phương pháp giải
Dựa vào kiến thức về phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt

3. Lời giải chi tiết
Đáp án đúng là: (a), (b), (d).
Do phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt nên phản ứng (2) là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO là:
$E_{NO}=\left[\right(498+946)-180]:2=632\left( \mathrm{kJ}{ \mathrm{mol}}^{-1}\right)\text{. }$