Đề cương ôn tập học kỳ 2 hóa học lớp 8

IV/ ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY:

2KClO_{3 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)}2KCl+3O₂

2/ Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: dùng nước hoặc không khí.

-  Cách điều chế:

+  Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay hơi sẽ thu được khí nitơ ở -196⁰C sau đó là khí oxi ở -183⁰C

-  \(2{{H}_{2}}O\xrightarrow{dp}2{{H}_{2}}+{{O}_{2}}\)

V/ KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY:

1.Thành phần của không khí: không khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của không

khí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các chất khí khác ( khí cacbonic, hơi nước, khí hiếm…)

2. Sự cháy: là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng

3. Sự oxi hoá chậm: là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng

CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC

I/ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO :

1/ Tính chất vật lý: Hiđro là chất khí, không màu, không mùi, tan rất ít trong nước, nhẹ nhất trong các khí

2/ Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong 1 số oxit kim loại. Các phản ứng này đều tỏa nhiều nhiệt.

2H₂ +O_{2\(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)}2H₂O

H_2(k) +CuO_(r) \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)Cu_(r) +H₂O_(h)

II/ PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ:

-  Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất.

-  Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với 1 chất

-  Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.

-  Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

III/ ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ:

1/ Trong phòng thí nghiệm:Khí H₂ được điều chế bằng cách cho axit ( HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm)

PTHH: Zn+2HCl → H₂ +ZnCl₂

- Thu khí H₂ bằng cách đẩy nước hay đầy không khí.

- Nhận ra khí H₂ bằng que đóm đang cháy, H₂ cháy với ngọn lửa màu xanh 

2/ Trong công nghiệp:

- Điện phân nước: 

\(2{{H}_{2}}O\xrightarrow{dp}2{{H}_{2}}+{{O}_{2}}\)

- Khử oxi của nước trong khí than

H₂O+ C \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO+H₂

3/Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay

 thế nguyên tử của 1 nguyên tố khác trong hợp chất

 VD: Fe + H₂SO₄  → FeSO₄+ H₂

IV/ NƯỚC:

 1/ Thành phần hóa học của nước: 

Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là hiđro và oxi.

+  Theo tỉ lệ về thể tích là 2 phần hiđro và 1 phần oxi 

+  Theo tỉ lệ về khối lượng là 1 phần hiđro và 8 phần oxi

2/ Tính chất của nước:

a/ Tính chất vật lý: Nước là chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi ở 100⁰C, hóa rắn ở 0⁰C, d=1g/ml, hòa tan được nhiều chất rắn, lỏng, khí 

b/ Tính chất hóa học:

* Tác dụng với kim loại: Nước tác dụng với 1 số kim loại ở nhiệt độ thường ( như Na, K, Ca,…) tạo thành bazơ và hiđro. 

2Na + 2H₂O→2NaOH + H₂

* Tác dụng với 1 số oxit bazơ

-  Nước tác dụng với 1 số oxit bazơ tạo thành bazơ. Dung dịch bazơ làm đổi màu quì tím thành xanh.

VD: CaO + H₂O→Ca(OH)₂

*/ Tác dụng với 1 số oxit axit:

-  Nước tác dụng với 1 số oxit axit tạo thành axit. Dung dịch axit làm đổi màu quì tím thành đỏ.

VD: P₂O₅  + 3H₂O→2H₃PO₄

-  Muốn chất rắn tan nhanh trong nước, ta thực hiện 1, 2 hoặc cả 3 biện pháp sau:khuấy dung dịch, đun nóng dung dịch, nghiền nhỏ chất rắn. 

II/ ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC:

-  Độ tan (S) của 1 chất là số gam chất đó tan được trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở 1 nhiệt độ xác định.

-  Độ tan của chất rắn sẽ tăng nếu tăng nhiệt độ. Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ và tăng áp suất

III/ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH:

-  Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch:

- Nồng độ mol cho biết số mol chất tan trong 1 lít dung dịch:

Nguồn: Sưu tầm