Đề số 3 - Đề kiểm tra giữa học kì I - Hóa học 9 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1 : Dãy gồm các chất là bazơ là

A. NaOH; BaO; Ca(OH)₂.    

B. Ba(OH)₂; MgCl₂; Al(OH)₃.                                             

C. KOH, Cu(OH)₂; Ca(OH)₂.

D. HCl; H₂SO₄, HNO₃.

Câu 2 : Các chất tan trong n­ước là

A. CuCl₂; H₂SO₄; AgNO₃.

B. S; NaNO₃; KCl.                

C. BaSO₄; NaOH; K₂SO₃.

D. HBr; Fe₂O₃; K₂CO₃.

Câu 3 : Để phân biệt dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃ ta dùng thuốc thử là

A. dung dịch BaCl₂.

B. dung dịch HCl.                 

C. dung dịch BaCO₃.

D. dung dịch Na₂SO₄.

Câu 4 : Axit H₂SO₄ loãng phản ứng đ­ược với tất cả các chất trong dãy

A. Ag; CuO, KOH, Na₂CO₃. 

B. Mg, BaCl₂, Al(OH)₃, CuO.                                              

C. Al, Fe₃O₄, Cu(OH)₂; K₂SO₄.

D. Na; P₂O₅, Mg(OH)₂, CaSO₃.

Câu 5 : Để nhận biết các dung dịch: Na₂SO₄; Ba(OH)₂; NaOH cần sử dụng ít nhất số hoá chất là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 6 : Dãy gồm cả oxit, axit, bazơ, muối là

A. P₂O₅; KMnO₄; H₂SO₄; KCl.

B. CuO; HNO₃; NaOH; CuS.

C. CuSO₄; MnO₂; H₂S; H₃PO₄.

D. CuCl₂; O₂; H₂SO₄; KOH.

Câu 7 : Các chất phản ứng đ­ược với n­ước ở điều kiện th­ường là

A. P₂O₅; HCl; CaO; CO₂.

B. NaCl; KOH; Na₂O; FeO.  

C. BaO; K₂O; CuO; SO₂.

D. CaO; Na₂O; P₂O₅; SO₃.

Câu 8 : Các chất có thể phản ứng với dung dịch axit HCl là

A. Fe₂O₃; Cu; Mg(OH)₂; AgNO₃.

B. Fe(OH)₃; Na₂SO₄; K; MnO₂.

C. CuO; CaCO₃; Ba; Al(OH)₃.

D. P₂O₅; KOH; Fe; K₂CO₃.

Câu 9 : Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là

A. HCl.

B. K₂SO₄.

C. NaOH.

D. KOH.

Câu 10 : Hóa chất có thể dùng để nhận biết axit sunfuric và natri sunfat là dung dịch

A. NaCl.

B. BaCl₂.

C. Na₂CO₃.

D. Na₂SO₄.

Câu 11 : Cặp chất có thể phản ứng với nhau là

A. HCl và Na₂SO₄.

B. NaOH và BaCl₂.

C. AgCl và NaNO₃.

D. H₂SO₄ và BaCO₃.

Câu 12 : Cho những khí sau: CO₂, H₂, O₂, SO₂. Khí làm đục nước vôi trong là

A. CO₂, O₂.

B. CO₂, H₂, SO₂.

C. CO₂, SO₂.

D. CO₂, O₂, H₂.

Câu 13 : Để hòa tan hoàn toàn 5,1 gam oxit của một kim loại hóa trị III người ta phải dùng 43,8 g dung dịch HCl 25%. Kim loại của oxit là

A. Fe.

B. Al.

C. Cr.

D. Cu.

Câu 14 : Cho 1,84 hỗn hợp 2 muối ACO₃ và BCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 1,17 g.

B. 3,17 g.

C. 2,17 g.

D. 4,17 g.

Câu 15 : Có 3 lọ không nhãn đựng một trong các dung dịch sau: BaCl₂, HCl, H₂SO₄. Thuốc thử có thể nhận biết được cả 4 chất trên là

A. H₂O.

B. khí CO₂.

C. dung dịch Na₂SO₄.

D. quỳ tím.

II. TỰ LUẬN

Câu 16 : Nêu hiện t­ượng xảy ra trong các trư­ờng hợp sau:

a) Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat.

b) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

c) Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH sau đó thêm từ từ đến dư dung dịch axit HCl.

Câu 17 : Viết phư­ơng trình thực hiện chuyển đổi hoá học sau:

\(Cu\xrightarrow{(1)}CuO\xrightarrow{(2)}CuC{{l}_{2}}\xrightarrow{(3)}Cu{{(N{{O}_{3}})}_{2}}\xrightarrow{(4)}Cu{{(OH)}_{2}}\xrightarrow{(5)}CuO\xrightarrow{(6)}Cu\)

Câu 18 : Hòa tan 25,9g hỗn hợp hai muối khan gồm NaCl và Na₂SO₄ vào nư­ớc thì thu đ­ược 200g dung dịch A. Cho dung dịch A vào dung dịch Ba(OH)₂ 20% vừa đủ thấy xuất hiện 23,3g kết tủa, lọc bỏ kết tủa thu đ­ược dung dịch B.

a) Viết các ph­ương trình hóa học.

b) Tính khối l­ượng mỗi muối khan trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch B.

Lời giải chi tiết

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1

A sai vì BaO không phải bazơ mà là oxit bazơ.

B sai vì MgCl₂ là muối không phải bazơ.

C đúng.

D sai vì cả 3 chất đều là axit.

Đáp án C

Câu 2

A đúng.

B sai vì S không tan trong nước.

C sai vì BaSO₄ không tan trong nước.

D sai vì Fe₂O₃ không tan trong nước.

Đáp án A

Câu 3

A sai vì BaCl₂ cho kết tủa trắng với cả 2 dung dịch.

B đúng do HCl tạo khí với dung dịch Na₂CO₃ và không phản ứng với dung dịch Na₂SO₄.

C sai vì BaCO₃ là kết tủa không thể phản ứng với cả 2 dung dịch.

D sai vì Na₂SO₄ không phản ứng với cả 2 dung dịch.

Đáp án B

Câu 4

A sai vì Ag không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

B đúng.

C sai vì K₂SO₄ không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

D sai vì P₂O₅ không phản ứng với axit H₂SO₄ loãng.

Đáp án B

Câu 5

Để nhận biết Na₂SO₄, NaOH, Ba(OH)₂ ta chỉ cần sử dụng 1 hóa chất : dung dịch phenol phtalein hoặc quỳ tím.

- Sử dụng dd phenol phtalein vào 3 mẫu thử của 3 dung dịch thì

+ dd có màu hồng là NaOH và Ba(OH)₂

+ dd không màu là Na₂SO₄

- Sử dụng quỳ tím nhúng vào 3 mẫu thử của 3 dung dịch thì

+ quỳ tím hóa xanh là NaOH và Ba(OH)₂

+ quỳ tím không đổi màu là Na₂SO₄

- Cho dd Na₂SO₄ vừa nhận biết được ở trên vào 2 dd còn lại

+ dd xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH)₂

+ dd không có hiện tượng là NaOH

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓

Đáp án A

Câu 6

A sai vì không có bazơ.

B đúng.

C sai vì không có bazơ.

D sai vì không có oxit.

Đáp án B

Câu 7

A sai vì HCl tan trong nước chứ không phản ứng với nước.

B sai vì chỉ có Na₂O phản ứng được với nước ở điều kiện thường.

C sai vì CuO không phản ứng với nước.

D đúng.

Đáp án D

Câu 8

A sai vì Cu không phản ứng với HCl.

B sai vì Na₂SO₄ không phản ứng với HCl.

C đúng.

D sai vì P₂O₅ không phản ứng với HCl.

Đáp án C

Câu 9

A đúng vì HCl là axit làm quỳ tím hóa đỏ.

B sai vì K₂SO₄ là muối không làm đổi màu quỳ tím.

C sai vì NaOH là bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

D sai  vì KOH llà bazơ làm quỳ tím hóa xanh.

Đáp án A

Câu 10

A sai vì NaCl không phản ứng với cả 2 chất nên không có hiện tượng.

B sai vì BaCl₂ tạo kết tủa trắng với cả 2 chất nên không nhận biết được.

C đúng vì Na₂CO₃ chỉ phản ứng với H₂SO₄ tạo khí, chất còn lại không phản ứng.

Na₂CO₃ + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

D sai vì Na₂SO₄ không phản ứng với cả 2 chất nên không có hiện tượng.

Đáp án C

Câu 11

A sai 2 chất này không phản ứng với nhau.

B sai 2 chất này không phản ứng với nhau.

C sai 2 chất này không phản ứng với nhau.

D đúng vì BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O + CO₂

Đán án D

Câu 12

O₂ và H₂ không phản ứng với nước vôi trong.

CO₂ và SO₂ làm đục nước vôi trong do phản ứng

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH) → CaSO₃↓ + H₂O

Đáp án  C

Câu 13

Phương pháp:

Gọi công thức của oxit hóa trị III là M₂O₃ ( với M là kim loại)

Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl

\(C%=\frac{{{m}_{HCl}}}{m{{}_{ddHCl}}}.100%\)

PTHH

M₂O₃ + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂O

Tính số mol M₂O₃ theo số mol HCl => M

Hướng dẫn giải:

Công thức hóa học của oxit hóa trị III là M₂O₃ ( với M là kim loại)

m_HCl = 10,95 g. ⟹ n_HCl = 0,3 mol.

PTHH

M₂O₃   +  6HCl →  2MCl₃   +   3H₂O

0,05  ←      0,3                                     (mol)

⟹ 0,05.(2M + 48) = 5,1

⟹ M = 27 (Al).

Đáp án B

Câu 14

Phương pháp:

PTHH

ACO₃ + 2HCl → ACl₂ + H₂O + CO₂

BCO₃ + 2HCl → BCl₂ + H₂O + CO₂

Theo PTHH ⟹

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

Hướng dẫn giải:

PTHH

ACO₃ + 2HCl → ACl₂ + H₂O + CO₂

BCO₃ + 2HCl → BCl₂ + H₂O + CO₂

Theo PTHH ⟹

⟹ n_HCl = 2.0,03 = 0,06 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

\({{m}_{hh}}\ +{{m}_{HCl}}\ ={{m}_{muoi}}\ +{{m}_{C{{O}_{2}}}}+{{m}_{{{H}_{2}}O}}\)

⟹ 1,84 + 0,06.36,5 = m_muối + 0,03.44 + 0,03.18

⟹ m_muối = 2,17 gam.

Đáp án C

Câu 15

Thuốc thử để nhận biết 3 dd này là quỳ tím

Cho quỳ tím vào các mẫu thử ta thấy

- quỳ tím hóa đỏ là HCl và H₂SO₄ (nhóm I).

- quỳ tím không đổi màu là BaCl₂.

Lần lượt cho BaCl₂ vào từng ống nghiệm chứa từng dung dịch của nhóm I.

- Nếu xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄.

- Còn lại HCl không hiện tượng.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Đáp án D

Câu 16

Phương pháp:

Viết PTHH của từng phản ứng và đưa ra hiện tượng.

Hiện tượng quan sát được là những gì mắt thường nhìn thấy được như: sự thay đổi trạng thái, màu sắc của dung dịch, có xuất hiện khí hay không, có xuất hiện kết tủa hay không, kết tủa có màu gì, khí có mùi hay không…

Hướng dẫn giải:

a) Đinh sắt bị hòa tan một phần, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, dung dịch xanh nhạt màu dần.

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

b) Xuất hiện kết tủa trắng.

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

c) Dung dịch chuyển màu hồng sau đó dần trở lại không màu.

PTHH: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Câu 17

(1) 2Cu + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2CuO

(2) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

(3) CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Cu(NO₃)₂

(4) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂+ 2NaNO₃

(5) Cu(OH)₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CuO + H₂O

(6) CuO + H_{2 \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)} Cu + H₂O

Câu 18

Phương pháp:

a) Viết PTHH.

b) Tính toán theo phương trình hóa học.

c) Tính khối lượng Ba(OH)₂ từ đó tính được khối lượng dung dịch Ba(OH)₂

Tính khối lượng dd B theo công thức:

⟹ Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch B.

Hướng dẫn giải:

a) Khi cho hh muối khan gồm NaCl và Na₂SO₄ vào nước ta thu được dd A chứa chất tan là NaCl và Na₂SO₄.

Cho dd A tác dụng với dd Ba(OH)₂ chỉ có dd Na₂SO₄ phản ứng còn dd NaCl không phản ứng.

PTHH: Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

b) Kết tủa thu được là BaSO₄ có khối lượng 23,3 gam.

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

0,1               0,1            0,1          0,2      (mol)

⟹  = 0,1.142 = 14,2 (g).

⟹ m_NaCl = 25,9 – 14,2 = 11,7 (g).

c) Trong dung dịch B gồm NaCl và NaOH

* m_NaOH = 0,2.40 = 8 (g).

*  = 0,1.171 = 17,1 (g).

* Khối lượng dd Ba(OH)₂ 20% cần dùng là:

\({{m}_{ddBa{{(OH)}_{2}}}}=\frac{{{m}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}}{C%}.100%=\frac{17,1}{20%}.100%=85,5(g)\)

Khối lượng dd B thu được là:

m_ddB = 200 + 85,5 – 23,3 = 262,2 (g)

dd B chứa các chất tan là: NaCl: 11,7 gam và NaOH: 8 gam.

Nồng độ phần trăm các chất tan có trong dd B là