Bài 18.15 trang 40 SBT Hóa học 12

Đề bài

Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 g.

a)   Viết phương trình hoá học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng. 

b)  Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄.

Giả thiết Cu giải phóng ra đều bám hết vào đinh sắt.

Lời giải chi tiết

a) Fe +    CuSO₄ →    FeSO₄  +    Cu   (1)

   Fe +         Cu²⁺ →    Fe²⁺ +     Cu       (2)

Chất khử     chất oxi hóa

b) Theo (1) cứ 1 mol CuSO₄ phản ứng làm khối lượng đinh sắt tăng 8 g

                x mol  \(\to\)   0,8 g

=>\(x = \dfrac{{1\times0,8}}{{8}} = 0,1(mol)\)

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là :

\(C_{MCuSO_4}=\dfrac{{0,1\times1000}}{{200}} = 0,5(M)\).