Bài 20.1, 20.2, 20.3, 20.4 trang 28 SBT hóa học 11

So với các chất vô cơ, các chất hữu cơ thường có

A. độ tan trong nước lớn hơn.

B. độ bền nhiệt cao hơn.

C.  khả năng tham gia phản ứng hoá học với tốc độ nhanh hơn.

D.  nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.

Phương pháp giải:

Xem lại lí thuyết về Hóa học hữu cơ 

Tại đây

Lời giải chi tiết:

So với các chất vô cơ, các chất hữu cơ thường có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.

=> Chọn D.

Đặc tính nào là chung cho phần lớn các chất hữu cơ ?

A. Liên kết trong phân tử chủ yếu là liên kết ion

B. Dung dịch có tính dẫn điện tốt

C. Có nhiệt độ sôi thấp

D. ít tan trong benzen

Phương pháp giải:

Xem lại lí thuyết về Hóa học hữu cơ 

Tại đây

Lời giải chi tiết:

Phần lớn các chất hữu cơ có nhiệt độ sôi thấp.

=> Chọn C

Nung một chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hoá CuO, người ta thấy thoát ra khí CO₂, hơi H₂O và khí N₂. Kết luận nào dưới đây phù hợp với thực nghiệm ?

A. Chất X chắc chắn chứa cacbon, hiđro, có thể có nitơ

B. X là hợp chất của 3 nguyên tố cacbon, hiđro, nitơ.

C.  X là hợp chất của 4 nguyên tố cacbon, hiđro, nitơ, oxi.

D. Chất X chắc chắn chứa cacbon, hiđro, nitơ ; có thể có hoặc không có oxi.

Phương pháp giải:

Khi đốt cháy chất hữu cơ, các nguyên tố trong chất hữu cơ đó sẽ chuyển về nằm trong các hợp chất vô cơ.

Chú ý: Do khi đốt cháy chất hữu cơ tác dụng với oxi nên trong chất hữu cơ ban đầu có thể có hoặc không có nguyên tố oxi.

Lời giải chi tiết:

Chất X chắc chắn chứa cacbon, hiđro, nitơ ; có thể có hoặc không có oxi

=> Chọn D.

Để oxi hóa hoàn toàn 4,92 g chất X phải dùng vừa hết một lượng chất oxi hóa chứa 8 gam nguyên tố oxi. Sản phẩm oxi hóa chỉ gồm 10,56 g CO₂, 1,80 g H₂O và khí N₂. Thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong X là:

A. C ≈ 58,54%; H≈ 4,07%, N≈ 37,39%.

B. C ≈ 81,37%; H≈ 13,93%, N≈ 4,34%.

C. C ≈ 58,54%; H≈ 4,07%, O≈ 37,39%.

D. C ≈ 58,54%; H≈ 4,07%, O≈ 26,01%, N≈ 11,37%.

Phương pháp giải:

+) Áp dụng ĐLBTKL => khối lượng của N₂

+) Tính khối lượng từng nguyên tố: C, H, N.

+) Kiểm tra xem X có nguyên tố O hay không?

+) Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong X.

Lời giải chi tiết:

\(\begin{array}{l}{m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} + {m_{{N_2}}}\\ =  > {m_{{N_2}}} = 4,92 + 8 - (10,56 + 1,80) = 0,56\,\,(gam)\\{m_C} = 12 \times {n_{C{O_2}}} = 12 \times \dfrac{{10,56}}{{44}} = 2,88\,\,(gam)\\{m_H} = 2 \times {n_{{H_2}O}} = 2 \times \dfrac{{1,8}}{{18}} = 0,2\,\,(gam)\\{m_N} = 28 \times {n_{{N_2}}} = 28 \times \dfrac{{0,56}}{{28}} = 0,56(gam)\\NX:{m_C} + {m_{lH}} + {m_N} = 2,88 + 0,2 + 0,56 = 3,64 < {m_X} = 4,92\end{array}\)

=> Trong X có nguyên tử O

\(\begin{array}{l}{m_O} = 4,92 - 3,64 = 1,28(gam)\\\% {m_C} = \dfrac{{{m_C}}}{{{m_X}}} \times 100\%  = \dfrac{{2,88}}{{4,92}} \times 100\%  \approx 58,54\% \\\% {m_H} = \dfrac{{{m_H}}}{{{m_X}}} \times 100\%  = \dfrac{{0,2}}{{4,92}} \times 100\%  \approx 4,07\% \\\% {m_N} = \dfrac{{{m_N}}}{{{m_X}}} \times 100\%  = \dfrac{{0,56}}{{4,92}} \times 100\%  \approx 11,37\% \\\% {m_O} = \dfrac{{{m_O}}}{{{m_X}}} \times 100\%  = \dfrac{{1,28}}{{4,92}} \times 100\%  \approx 26,01\% \end{array}\)

=> Chọn D.