Đề thi học kì II môn Hóa lớp 8 trường THCS Hà Sơn có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

Câu 1 : Hãy phân loại và gọi tên các hợp chất sau: CaCl₂; HCl; Ca(OH)₂; P₂O₅.

Câu 2 : Hoàn thành các sơ đồ phản ứng:

a) Fe₃O₄ + H₂ ----> Fe + H₂O.

b) K₂O + H₂O ----> KOH.

c) Al + O₂ ----> Al₂O₃.

d) CH₄ + O₂ ----> CO₂ + H₂O.

Câu 3 : Hãy trình bày phương pháp để phân biệt các lọ không màu đựng: dung dịch NaOH; dung dịch HCl; dung dịch NaCl.

Câu 4 :

Cho các chất sau: Fe₃O₄; P₂O₅; Fe; Na; CaO.

Chất nào tác dụng được với nước? Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 5 :

Cho 13 gam Zn phản ứng vừa đủ với 187,4 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch A.

a) Tính thể tích khí H₂ (ở đktc) thu được sau phản ứng.

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.

(Cho H = 1; Zn = 65; Cl = 35,5; Cu = 64; O = 16)

--- HẾT ---

Lời giải chi tiết

Câu 1

Phương pháp:

Dựa vào kiến thức về phân loại và gọi tên các hợp chất vô cơ (oxit, axit, bazơ, muối).

Cách giải:

CaCl₂ là muối có tên gọi: canxi clorua.

HCl là axit có tên gọi: axit clohiđric.

Ca(OH)₂ là bazơ có tên gọi: canxi hiđroxit.

P₂O₅ là oxit axit có tên gọi: điphotpho pentaoxit.

Câu 2

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của O₂, H₂ và H₂O.

Cách giải:

a) Fe₃O₄ + 4H₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 3Fe + 4H₂O.

b) K₂O + H₂O → 2KOH.

c) 4Al + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2Al₂O₃.

d) CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CO₂ + 2H₂O.

Câu 3

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của các dung dịch cần nhận biết.

Cách giải:

Sử dụng quỳ tím nhúng lần lượt vào ba dung dịch cần phân biệt đựng trong 3 ống nghiệm riêng biệt.

- Quỳ tím hóa đỏ: dung dịch HCl.

- Quỳ tím hóa xanh: dung dịch NaOH.

- Quỳ tím không đổi màu: dung dịch NaCl.

Câu 4

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học của nước.

Cách giải:

Các chất tác dụng với nước là P₂O₅; Na và CaO.

PTHH:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Câu 5

Phương pháp:

Dựa vào PTHH ⟹ số mol H₂ ⟹ thể tích khí H₂.

Dựa vào PTHH ⟹ số mol HCl ⟹ khối lượng HCl

⟹ C%_(HCl) = m_HCl.100%/m_dd(HCl).

Cách giải:

a) n_Zn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Theo PTHH ⟹

b) Theo PTHH ⟹ n_HCl = 2n_Zn = 0,4 (mol)

⟹ m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (gam).

Vậy \(C{\% _{(HCl)}} = \frac{{{m_{HCl}}.100\% }}{{{m_{{\rm{dd}}(HCl)}}}} = \frac{{14,6.100\% }}{{187,4}} = 7,79\% \)