Lý thuyết Tính chất - ứng dụng của hiđro

- Kí hiệu: H. Nguyên tử khối: 1

- Công thức hóa học của đơn chất: ${\mathrm{H}}_2$. Phân tử khối: 2

1. Tính chất vật lí

- Hiđro là chất khí, không màu, không mùi, không vị, nhẹ hơn không khí 14,5 lần.

- Tan rất ít trong nước.

- Hiđro là khí nhẹ nhất.

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với oxi

Nếu đốt cháy hidro trong oxi: hidro cháy mạnh, trên thành lọ xuất hiện những giọt nước nhỏ

PTHH: 2${\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}$ + ${\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}$ → 2${\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$

Hỗn hợp sẽ gây nổ nếu trộn hidro và oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1

b. Tác dụng với một số oxit kim loại

- Hiđro có tính khử, khử một số oxit kim loại ở nhiệt độ cao

${\mathrm{H}}_2$   +   CuO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$   Cu   +   ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

       màu đen     màu đỏ

3${\mathrm{H}}_2$ + ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Fe + 3${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

- ${\mathrm{H}}_2$ không tác dụng với các oxit: ${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}$, ${\mathrm{K}}_2\mathrm{O}$, BaO, CaO, MgO, ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$

3. Ứng dụng

Do tính chất nhẹ, tính khử và khi cháy tỏa nhiềt nhiệt mà hidro ứng dụng trong đời sống

- Làm nguyên liệu cho động cơ tên lửa, nhiên liệu cho động cơ ô tô thay cho xăng

- Làm nguyên liệu điều chế axit

- Dùng để điều chế kim loại từ oxit của chúng

- Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám

Sơ đồ tư duy: Tính chất - ứng dụng của hiđro