Trả lời câu hỏi thí nghiệm - Mục II trang 24

1. Nội dung câu hỏi

Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCI 0,1 M với chất chỉ thị phenolphthalein.

Chuẩn bị: Dung dịch HCl 0,1 M, dung dịch NaOH (chưa biết chính xác nồng độ, khoảng 0,1 M), phenolphatalein, burette, bình tam giác 100 mL.

Tiến hành: Burette (loại 25 mL) đã được đổ đầy đến vạch 0 bằng dung dịch NaOH và chắc chắn không còn bọt khí trong burette. Cho 10 mL dung dịch chuẩn HCl vào bình tam giác (loại 100 mL), thêm 2 giọt chỉ thị phenolphthalein (loại 1% pha trong cồn).

Mở khoá burette để nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào bình tam giác, đồng thời lắc đều bình. Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH (vẫn duy trì lắc đều bình) tới khi dung dịch trong bình chuyển từ không màu sang màu hồng và bền trong ít nhất 20 giây thì kết thúc chuẩn độ (khoá burette). Ghi lại thể tích NaOH đã dùng. Lặp lại thí nghiệm ít nhất 3 lần.

Yêu cầu: Quan sát hiện tượng, viết phương trình hoá học và xác định nồng độ dung dịch NaOH.

2. Phương pháp giải

Chuẩn độ là một phương pháp dùng để xác định nồng độ của một chất trong dung dịch bằng một dung dịch đã biết nồng độ.

3. Lời giải chi tiết

- Hiện tượng: Ban đầu, dung dịch $HCl$ trong bình tam giác không màu. Sau một thời gian mở khóa burette, nhỏ từng giọt $NaOH$ vào bình tam giác chứa dung dịch $HCl$ và phenolphthalein, dung dịch trong bình chuyển từ không màu sang màu hồng. 

- Phương trình hóa học: $NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$ 

- Nồng độ dung dịch $NaOH$ : Học sinh xác định thể tích $NaOH$ qua thí nghiệm và tính nồng độ $NaOH$ theo công thức: 

$C_{NaOH}=\frac{C_{HCl}·V_{HC}}{V_{NaOH}}$ 

Với $V_{HCl}=10mL; C_{HCl}=0,1M$. 

Chú ý: Thể tích dung dịch $HCl$ và thể tích dung dịch $NaOH$ phài cùng đơn vị.