Trả lời câu hỏi thí nghiệm 1 - Mục I trang 45

1. Nội dung câu hỏi
Thí nghiệm 1: Tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc

Chuẩn bị: Kim loại đồng dạng mảnh hoặc sợi, dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc, ống nghiệm, bông tẩm kiềm, đèn cồn.

Tiến hành:

• Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm thứ nhất. Cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 3 mL dung dịch sulfuric acid loãng. Đun nóng nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.

• Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm thứ hai. Cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 3 mL dung dịch sulfuric acid đặc. Nút bông tẩm kiềm vào miệng ống nghiệm. Đun nóng nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.

Yêu cầu: Quan sát hiện tượng và giải thích. Viết phương trình hoá học minh hoạ, xác định vai trò của các chất khi phản ứng xảy ra.

2. Phương pháp giải
Dựa vào tính chất hóa học của sulfuric acid.

3. Lời giải chi tiết
Hiện tượng:

- Ống nghiệm 1: Không thấy xuất hiện hiện tượng gì.

- Ống nghiệm 2: Mảnh đồng tan dần, có khí không màu thoát ra, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh.

Phương trình hoá học:

$2H_2\stackrel{+6}{ S}{O}_4\left(\mathrm{aq}\right)+\stackrel{0}{C}\left(s\right)\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{C}{\mathrm{SSO}}_4\left(aq\right)+2H_{2}O\left(l\right)+\stackrel{+4}{ S}{O}_2\left(g\right)$

Trong phản ứng, số oxi hoá của sulfur giảm từ +6 xuống +4 nên $H_{2}S{O}_4$ đóng vai trò là chất oxi hoá; số oxi hoá của Cu tăng từ 0 lên +2 nên Cu đóng vai trò là chất khử.