CO3 hóa trị mấy? Tổng hợp tất cả những thông tin cần biết về CO3

Trong bài học hóa trị các em thường xuyên thấy gốc  xuất hiện với các công thức …Vậy  là gốc gì?  hóa trị mấy? Nhóm kèm  hóa trị bao nhiêu? Bài viết sau đây của Admin sẽ giải đáp giúp các em nắm rõ chi tiết nhất về  về tính chất, công dụng, cách điều chế nhé!

CO3 là gốc gì? 

Thực tế  là một gốc thuộc Acid carbonic, tên gọi khác của gốc là ca-bừn-nết khi đọc tên các hợp chất muối có gốc . Và khi  không nằm trong bất kỳ hợp chất muối nào sẽ đọc là Carbon trioxide. 

Trong đó, Acid carbonic đây là một acid yếu với công thức hóa học là . Acid carbonic sẽ tạo ra hai muối: thứ nhất là Carbonate, thứ hai là muối Bicarbonate.

CO3 hóa trị mấy?

Cấu trúc của Carbonate tuân theo quy tắc octet vậy nên dựa theo cấu trúc này cả oxygen cũng mang dấu âm. Và hóa trị định nghĩa là số lượng liên kết hình thành bởi nguyên tử từ đó dẫn đến hình thành hợp chất. 

Carbonate có thể kết hợp với hai nguyên tử Hydrogen dựa theo công thức hóa học của acid carbonic  thì có thể quy đổi hóa trị như sau: 

 có Hydrogen mang hoá trị I và gọi a là hóa trị của  và dựa theo quy tắc.

1.2 = a.1 => a = 2

Vậy có thể kết luận gốc  mang hóa trị là II. Khối lượng mol, khối lượng phân tử  đều là 60,009.

Cách điều chế CO3

Bình thường việc điều chế  khá đơn giản bằng cách thổi một luồng không khí vào trong nước sạch. Chỉ là với phương thức này sẽ có nhận thấy được sự khác biệt. 

PTPƯ thể hiện cho quá trình điều chế trên:

Các loại hợp chất thường thấy của CO3

Có hai hợp chất chính của  là với acid carbonic và muối Carbonate. Cụ thể về hai hợp chất như sau:

Hợp chất axit Cacbonic - H2CO3

Tính chất vật lý cùng trạng thái tự nhiên:

Khí carbon dioxide có hòa tan trong nước tự nhiên và nước mưa. Cứ  nước trung bình hòa tan  . 

Một phần của khí  sẽ tác dụng với nước từ đó tạo thành dung dịch acid carbonic. Khi này phần lớn tồn tại dưới dạng phân tử . 

Tính chất hóa học:

 chính là một acid yếu, dung dịch này làm quỳ tím chuyển đỏ nhạt và bị acid mạnh đẩy ra khỏi muối. 

 cũng là một acid không bền, dung dịch  tạo thành trong các phản ứng hóa học sau đó bị phân hủy thành .

Hợp chất muối Cacbonat

Muối Carbonate chia làm 2 loại muối là muối Carbonate trung hòa (muối Carbonate) và muối Carbonate acid (muối hidrocarbonate). Về muối Carbonate trung hòa không còn nguyên tố H tồn tại trong thành phần acid - base như: Sodium Carbonate (), Magnesium carbonate, Calcium Carbonate (). 

Muối Carbonate của acid nghĩa là trong gốc acid vẫn còn chứa nguyên tố H như: Sodium Bicarbonate ; Calcium Bicarbonate , Potassium bicarbonate ,…

Tính tan muối Carbonate: 

Đa số muối Carbonate thường không tan trong nước chỉ trừ các muối của kim loại kiềm như  sẽ có tan trong nước.

Các muối hidrocarbonate đều tan trong nước ví dụ như  và . 

Tính chất hóa học của muối Carbonate:

Muối Carbonate tác dụng với dung dịch acid mạnh như  và  để tạo ra muối mới và .

PTHH: 

Một số dung dịch muối Carbonate khác sẽ tác dụng với dung dịch base từ đó tạo ra muối mới và base mới.

PTHH: 

Dung dịch muối Carbonate tác dụng với một số dung dịch muối thông qua phản ứng tạo ra hai muối mới. 

PTHH: 

Ngoài ra nhiều muối Carbonate có trừ 

PTHH: 

Muối Carbonate hiện nay được ứng dụng khá phổ biến trong đời sống thực tiễn và sản xuất công nghiệp. Mỗi một loại muối Carbonate đều có tính chất ứng dụng riêng. 

Calcium Carbonate () dùng sản xuất xi măng, vôi; ứng dụng trong lĩnh vực công nghiệp xây dựng về đá cẩm thạch, đá xây dựng; ứng dụng cho ngành sơn vai trò là chất độn chính; ứng dụng làm khung nhựa, tấm trần và ống PVC,...

Muối Sodium Carbonate () dùng nấu xà phòng, thủy tinh; là nguyên liệu chiếm 13 - 15% trong sản xuất thủy tinh; làm chất phụ gia xà phòng, chất tẩy rửa và làm nguyên liệu hỗ trợ cho hóa chất gốc sodium. 

Muối Sodium hidrocarbonate () được sử dụng làm dược phẩm; ứng dụng làm hoá chất trong bình cứu hoả; tạo độ giòn, làm đẹp cho bánh, xốp; tăng pH và tạo bọt cho một số loại thuốc nhức đầu; hỗ trợ giải quyết vấn đề răng miệng, ứng dụng chế phẩm trung hòa acid trong chữa bệnh dạ dày,...

Xem thêm: 330 Phương trình hóa học của Canxi (Ca) & Hợp chất

Cách nhận biết ion Cacbonat

Để nhận biết ion Carbonate các em cần cho tác dụng với dung dịch acid nếu tạo hiện tượng sủi bọt khí  thì đó là ion Carbonate. 

PTHH: 

Một số ứng dụng của muối Cacbonat

 đề cập đến ion Carbonate, có công thức hóa học là . Ion này có một số ứng dụng quan trọng trong các lĩnh vực khác nhau:

Calciumi carbonate (): Calciumi carbonate được sử dụng làm cẩm thạch và đá xây dựng. Nó cũng là thành phần chính trong quá trình sản xuất xi măng. Calciumi carbonate được sử dụng như một chất độn chính trong sơn và có thể cải thiện tính chất của màng sơn. Calciumi carbonate có thể được sử dụng để tạo thành tấm trần, khung nhựa và ống PVC.

Sodium carbonate (): Sodium carbonate là một nguyên liệu quan trọng để sản xuất thủy tinh. Sodium carbonate được sử dụng như một chất phụ gia trong sản xuất xà phòng và chất tẩy rửa. Nó cũng là nguyên liệu cho nhiều sản phẩm hóa chất gốc sodium.

Sodium Bicarbonate ( - baking soda): Sodium Bicarbonate được sử dụng để tạo độ giòn, xốp và làm đẹp cho bánh và các sản phẩm nướng khác. Sodium Bicarbonate được sử dụng để tạo bọt và tăng pH trong một số loại thuốc, như thuốc nhức đầu. Nó cũng có thể giải quyết các vấn đề răng miệng như phòng ngừa sâu răng, mòn răng và bệnh nha chu. Ngoài ra, Sodium Bicarbonate cũng được sử dụng trong các chế phẩm trung hòa acid dịch vị chữa bệnh trào ngược dạ dày.

Những thông tin sơ lược trên bài viết mà Admin FQA tổng hợp mong rằng sẽ có ích cho các em trong khi tìm hiểu về  hóa trị mấy. Hy vọng thông tin sẽ bổ sung thêm kho tàng kiến thức cho bộ môn hóa học của chính các em giúp nâng cao kết quả học tập.