SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 | SO2 ra H2SO4 | Cl2 ra HCl

Phản ứng SO₂ + Cl₂ + H₂O hay SO₂ ra H₂SO₄ hoặc Cl₂ ra HCl thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về SO₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

Điều kiện phản ứng

Điều kiện thường

Cách thực hiện phản ứng

Sục khí SO₂ vào dung dịch nước clo

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Nước clo từ từ mất màu vàng nhạt

Bạn có biết

SO₂ là chất khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh Cl₂, KMnO₄,...

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhỏ từng giọt dung dịch SO₂ đến dư vào nước Clo. Sau phản ứng hiện tượng xảy ra là

A. không có hiện tượng gì

B. dung dịch có màu vàng

C. nước Clo mất màu vàng nhạt

D. dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa xanh

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

⇒ Nước Clo từ từ mất màu vàng nhạt

Ví dụ 2: SO₂ là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường là do

A. là chất có mùi hắc, nặng hơn không khí

B. vừa có tính khử, vừa có khí oxi hóa

C. là khí độc tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại

D. là oxit axit

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

SO₂ là khí độc tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại.

Ví dụ 3: SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂:

A. S có mức oxi hóa trung gian

B. S có mức oxi hóa cao nhất

C. S có số oxi hóa thấp nhất

D. S còn một đôi electron tự do

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ do S có mức oxi hóa trung gian.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
• H₂S + H₂SO_{4 đậm đặc} → SO₂↑+ 2H₂O + S↓
• 2H₂S + 3O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2SO₂↑ + 2H₂O
• H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
• S + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ SO₂
• H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
• S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂↑+ 2H₂O
• H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
• S + 2H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 3SO₂↑+ 2H₂O
• 3H₂S + 2HNO₃ → 4H₂O + 2NO↑ + 3S↓
• S + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ H₂S
• SO₂ + Na₂O $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Na₂SO₃
• SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
• SO₂ + H₂S → 3S↓ + 2H₂O
• 2SO₂ + 2NaH → H₂S↑ + Na₂SO₄
• SO₂ + Br₂ + 2H₂O →H₂SO₄ + 2HBr
• 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}},{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\rightleftarrows }$ 2SO₃
• 2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄
• 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
• SO₃ + H₂O → H₂SO₄
• H₂S + 2FeCl₃ → S↓ + 2FeCl₂ + 2HCl
• 3H₂S + 2KMnO₄ → 2KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O
• H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → 8HBr + H₂SO₄
• SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O