Nhúng một thanh Al vào dung dịch FeSO4, sau một thời gian rút thanh Al ra thấy khối lượng thanh Al tăng so với ban đầu 11,4gam . Khối lượng Fe bám vào thanh Al là

Phương trình hóa học của phản ứng là: 2Al(s) + 3FeSO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3Fe(s) Từ phương trình trên, ta thấy tỉ lệ giữa số mol Al và số mol Fe là 2:3. Do đó, nếu khối lượng của thanh Al tăng 11,4 gam, ta có thể tính được số mol của Al là: mol Al = m Al / M Al = 11,4 / 27 = 0,422 mol Từ đó, ta có thể tính được số mol của Fe là: mol Fe = (2/3) x mol Al = (2/3) x 0,422 = 0,281 mol Cuối cùng, ta tính khối lượng của Fe bám vào thanh Al: m Fe = M Fe x mol Fe = 56 x 0,281 = 15,736 g Vậy khối lượng của Fe bám vào thanh Al là 15,736 gam.