Cho 15,8 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc theo phương trình sau KMnO4 + HCl tạo ra mncl2 + kcl + cl2 + H2O biết k = 39 MN = 55 o = 16 a lập phương trình theo phương pháp thăng bằng electron c...

ADS
Trả lời câu hỏi của Long Nguyen T.
  • Câu trả lời phải chính xác, đầy đủ dựa trên kiến thức xác thực:
    • ✔ Đối với câu hỏi trắc nghiệm: Đưa đáp án lựa chọn + giải thích lý do chọn đáp án.
    • ✔ Đối với câu hỏi tự luận: Đưa lời giải và đáp án cho câu hỏi.
    • ✔ Đối với câu hỏi trả lời ngắn: Đưa ra đáp án + giải thích lý do.
    • ✔ Chấp nhận sử dụng ảnh do thành viên viết tay, ảnh cần rõ nét, không bị mờ, vỡ ảnh.
  • Sử dụng ngôn ngữ rõ ràng, dễ hiểu.
  • Tránh đưa ra các ý kiến cá nhân mang tính chất chủ quan.
  • Nếu sử dụng thông tin từ nguồn khác, phải trích dẫn nguồn đầy đủ và chính xác.
  • Tuyệt đối không được sao chép các thông tin từ các trang khác, từ AI hoặc chatGPT.
ADS
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

21/04/2023

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để lập phương trình theo phương pháp thăng bằng electron, ta cần xác định số oxi hóa của các chất trong phản ứng. Trong phản ứng này, KMnO4 có số oxi hóa của Mn là +7, HCl có số oxi hóa của Cl là -1. Trong sản phẩm, MnCl2 có số oxi hóa của Mn là +2, Cl2 có số oxi hóa của Cl là 0. Để thăng bằng số electron, ta cần tăng số electron của Mn từ +7 lên +2, tức là cần cho Mn nhận 5 electron. Ta cũng cần giảm số electron của Cl từ -1 xuống 0, tức là cần cho Cl nhận 1 electron. Phương trình phản ứng sau khi đã thăng bằng electron là: 8H+ + 5e- + MnO4- → Mn2+ + 4H2O 2H+ + 2Cl- → Cl2 + 2e- Sau khi đã lập phương trình thăng bằng electron, ta có thể tính được số mol của KMnO4: n(KMnO4) = m/M = 15,8/158 = 0,1 mol Theo phương trình phản ứng, 1 mol KMnO4 tác dụng với 5 mol HCl để tạo ra 1 mol Cl2. Vậy số mol Cl2 thu được là: n(Cl2) = n(HCl)/5 = cV/5 = (12*1)/(5*1000) = 0,0024 mol Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) có thể chiếm được thể tích là 22,4 L. Vậy thể tích khí Cl2 thu được là: V(Cl2) = n(Cl2) * 22,4 = 0,0024 * 22,4 = 0,054 L = 54 mL Vậy phương trình phản ứng là: 8H+ + 5Cl- + KMnO4 → Mn2+ + 5Cl- + K+ + 4H2O + Cl2 Chất khử: HCl Chất oxi hóa: KMnO4 Quá trình oxi hóa: MnO4- nhận 5 electron để chuyển thành Mn2+ Quá trình khử: Cl- nhận 1 electron để chuyển thành Cl2 Thể tích khí Cl2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là 54 mL.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
Bảo Minhh

21/04/2023

Để lập phương trình theo phương pháp thăng bằng electron, ta cần xác định số oxi hóa của các chất trong phản ứng.
Trong phản ứng này, KMnO4 có số oxi hóa của Mn là +7, HCl có số oxi hóa của Cl là -1. Trong sản phẩm, MnCl2 có số oxi hóa của Mn là +2, Cl2 có số oxi hóa của Cl là 0.
Để thăng bằng số electron, ta cần tăng số electron của Mn từ +7 lên +2, tức là cần cho Mn nhận 5 electron. Ta cũng cần giảm số electron của Cl từ -1 xuống 0, tức là cần cho Cl nhận 1 electron.
Phương trình phản ứng sau khi đã thăng bằng electron là:
8H+ + 5e- + MnO4- → Mn2+ + 4H2O
2H+ + 2Cl- → Cl2 + 2e-
Sau khi đã lập phương trình thăng bằng electron, ta có thể tính được số mol của KMnO4:
n(KMnO4) = m/M = 15,8/158 = 0,1 mol
Theo phương trình phản ứng, 1 mol KMnO4 tác dụng với 5 mol HCl để tạo ra 1 mol Cl2. Vậy số mol Cl2 thu được là:
n(Cl2) = n(HCl)/5 = cV/5 = (12*1)/(5*1000) = 0,0024 mol
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) có thể chiếm được thể tích là 22,4 L. Vậy thể tích khí Cl2 thu được là:
V(Cl2) = n(Cl2) * 22,4 = 0,0024 * 22,4 = 0,054 L = 54 mL
Vậy phương trình phản ứng là:
8H+ + 5Cl- + KMnO4 → Mn2+ + 5Cl- + K+ + 4H2O + Cl2
Chất khử: HCl
Chất oxi hóa: KMnO4
Quá trình oxi hóa: MnO4- nhận 5 electron để chuyển thành Mn2+
Quá trình khử: Cl- nhận 1 electron để chuyển thành Cl2
Thể tích khí Cl2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là 54 mL.



Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
ADS

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

logo footer
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
app store ch play
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved
gift-box
survey
survey
Đặt câu hỏi