Giải bài sau bằng phương pháp bảo toàn electron : hòa tan 1,92 gam kim loại M(hóa trị n) vào dung dịch HCl và H2SO4 loãng vừa đủ thu được 1,792 lít khí H2 . Kim loại M là ?ω

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau: Bước 1: Viết phương trình phản ứng giữa kim loại M với HCl và H2SO4. M + 2HCl → MCl2 + H2↑ M + H2SO4 → MSO4 + H2↑ Bước 2: Tính số mol H2 thu được. Theo đề bài, khối lượng H2 thu được là 1,792 lít (đktc) nên theo định luật Avogadro, số mol H2 thu được là: n(H2) = V/22.4 = 1.792/22.4 = 0.08 mol Bước 3: Áp dụng phương pháp bảo toàn electron để tính hóa trị của kim loại M. Ta biết rằng trong phản ứng giữa kim loại M với axit, M sẽ cho đi electron để tạo thành ion M^n+. Theo phương pháp bảo toàn electron, số electron mà M cho đi bằng số electron mà H+ nhận được. Vì vậy, ta có thể tính được hóa trị của M bằng cách so sánh số electron mà M cho đi với số proton của ion M^n+. Trong phản ứng với HCl, M cho đi 2 electron để tạo thành ion M^2+, do đó hóa trị của M là 2. Trong phản ứng với H2SO4, M cho đi 1 electron để tạo thành ion M^+, do đó hóa trị của M là 1. Bước 4: Tính khối lượng kim loại M. Theo phương trình phản ứng giữa kim loại M với HCl, ta có thể tính được số mol M: n(M) = n(H2)/2 = 0.04 mol Khối lượng của kim loại M là: m(M) = n(M) x M(M) Trong đó, M(M) là khối lượng mol của kim loại M. Ta không biết chính xác kim loại M là gì, nhưng ta có thể tính được khối lượng mol của M bằng cách sử dụng khối lượng của M trong đề bài (1,92 gam) và hóa trị của M đã tính được ở bước trước. Nếu hóa trị của M là 2, thì khối lượng mol của M là: M(M) = 1,92/(2 x 0.04) = 24 g/mol Nếu hóa trị của M là 1, thì khối lượng mol của M là: M(M) = 1,92/(1 x 0.04) = 48 g/mol Vậy, kim loại M có thể là Fe (hóa trị 2) hoặc Mg (hóa trị 1). Đáp án: Kim loại M có thể là Fe hoặc Mg.