Mn giúp giải bài này vs mik đag cần gấp

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình phản ứng giữa oxit kim loại R và axit H2SO4: R2O + H2SO4 → R2(SO4) + H2O Với 1 gam oxit R, ta có thể tính được số mol của oxit R: n(R2O) = m(R2O) / MM(R2O) Trong đó, MM(R2O) là khối lượng phân tử của oxit R. Sau đó, ta tính số mol axit H2SO4 cần dùng để hoà tan hết 1 gam oxit R: n(H2SO4) = 0.25 * 25 / 1000 = 0.00625 mol Do phản ứng giữa oxit R và axit H2SO4 là 1:1, nên số mol của oxit R cũng bằng 0.00625 mol. Tiếp theo, ta tính số mol axit HCl cần dùng để trung hòa hết axit H2SO4: n(HCl) = n(H2SO4) = 0.00625 mol Vì axit HCl có nồng độ 1M, nên thể tích axit HCl cần dùng là: V(HCl) = n(HCl) / C(HCl) = 0.00625 / 1 = 0.00625 L = 6.25 ml Từ đó, ta tính được thể tích axit H2SO4 cần dùng: V(H2SO4) = 25 - 6.25 = 18.75 ml Vậy, công thức của oxit R là R2O3 (oxit kim loại R có hóa trị III).