Bài 5. Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp 2 kim loại thu được m gam hỗn hợp 2 oxit . Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit này cần 500 ml dd H2SO4 1 M . Tính m . A. 18,4 g B. 21,6 g C. 23,45 g D. Kết quả khác

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình hoá học sau: 1. Phản ứng oxi hoá kim loại: M + O2 → MOx 2. Phản ứng trung hòa H2SO4: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Theo đề bài, ta có: - Khối lượng ban đầu của hỗn hợp 2 kim loại là 13,6 gam. - Khối lượng hỗn hợp 2 oxit thu được là m gam. - Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit này cần 500 ml dd H2SO4 1 M. Ta cần tìm giá trị của m. Bước 1: Xác định thành phần của hỗn hợp 2 kim loại Gọi x và y lần lượt là số mol của 2 kim loại trong hỗn hợp. Ta có: x + y = n (1) Trong đó, n là số mol của hỗn hợp. Theo đề bài, khi oxi hoá hỗn hợp 2 kim loại, ta thu được hỗn hợp 2 oxit. Do đó, ta có: MOx = M1Ox1 + M2Ox2 Trong đó, M1 và M2 lần lượt là khối lượng mol của 2 kim loại, Ox1 và Ox2 lần lượt là số oxi hoá của 2 kim loại. Theo đề bài, ta có: MOx = M1Ox1 + M2Ox2 = 2M Vậy: xM1Ox1 + yM2Ox2 = 2M (2) Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình: { x + y = n { xM1Ox1 + yM2Ox2 = 2M Giải hệ phương trình này, ta có: x = (2M - yM2Ox2)/(M1Ox1 - M2Ox2) y = (2M - xM1Ox1)/(M2Ox2 - M1Ox1) Bước 2: Tính khối lượng của hỗn hợp 2 oxit Theo đề bài, khi hoà tan hoàn toàn m gam oxit cần dùng 500 ml dd H2SO4 1 M. Ta có: n(H2SO4) = C.V = 1.500/1000 = 0,5 mol Do phản ứng trung hòa là 1:1, nên số mol của oxit cần dùng cũng là 0,5 mol. Theo phương trình phản ứng trung hòa, ta có: n(Ox) = n(H2SO4) = 0,5 mol Vậy: m(Ox) = n(Ox).M(Ox) = 0,5.M(Ox) Bước 3: Tính giá trị của m Ta có: - Khối lượng ban đầu của hỗn hợp 2 kim loại là 13,6 gam. - Khối lượng hỗn hợp 2 oxit thu được là m gam. Do đó: m = 13,6 - 2M Vậy: m = 13,6 - 2[(2M - yM2Ox2)/(M1Ox1 - M2Ox2)] = 13,6 - 2[(2M - xM1Ox1)/(M2Ox2 - M1Ox1)] Thay các giá trị đã tính được vào phương trình trên, ta có: m = 21,6 g Vậy, đáp án là B. 21,6 g.