giúp mình với

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình hoá học và các quy tắc tính toán hóa học. Phương trình hoá học cho phản ứng là: $Cu + O_2 \rightarrow CuO$ a) Để tính khối lượng $m_{CuO}$, ta cần biết số mol của $Cu$ đã phản ứng. Để tính số mol, ta sử dụng công thức: $n = \frac{m}{M}$ Trong đó: $n$ là số mol $m$ là khối lượng chất $M$ là khối lượng mol của chất Với $Cu$, khối lượng mol là 63,55 g/mol. Vì vậy, số mol của $Cu$ là: $n_{Cu} = \frac{12,8}{63,55} = 0,2019\,mol$ Do phản ứng 1:1 giữa $Cu$ và $CuO$, số mol của $CuO$ cũng là 0,2019 mol. Tiếp theo, ta tính khối lượng của $CuO$ bằng công thức: $m_{CuO} = n_{CuO} \times M_{CuO}$ Trong đó: $m_{CuO}$ là khối lượng của $CuO$ $n_{CuO}$ là số mol của $CuO$ $M_{CuO}$ là khối lượng mol của $CuO$ Khối lượng mol của $CuO$ là 79,55 g/mol. Vậy, khối lượng của $CuO$ là: $m_{CuO} = 0,2019 \times 79,55 = 16,06\,g$ Vậy, khối lượng của $CuO$ là 16,06 g. b) Để tính khối lượng hoặc thể tích c' dư, ta cần biết số mol của $O_2$ đã phản ứng. Ta sử dụng công thức: $n = \frac{V}{V_m}$ Trong đó: $n$ là số mol $V$ là thể tích chất $V_m$ là thể tích mol của chất Với $O_2$, thể tích mol là 22,4 l/mol. Vì vậy, số mol của $O_2$ là: $n_{O_2} = \frac{2,479}{22,4} = 0,1106\,mol$ Do phản ứng 1:1 giữa $Cu$ và $O_2$, số mol của $Cu$ cũng là 0,1106 mol. Tiếp theo, ta tính khối lượng của $Cu$ đã phản ứng bằng công thức: $m_{Cu} = n_{Cu} \times M_{Cu}$ Trong đó: $m_{Cu}$ là khối lượng của $Cu$ $n_{Cu}$ là số mol của $Cu$ $M_{Cu}$ là khối lượng mol của $Cu$ Khối lượng mol của $Cu$ là 63,55 g/mol. Vậy, khối lượng của $Cu$ đã phản ứng là: $m_{Cu} = 0,1106 \times 63,55 = 7,01\,g$ Vậy, khối lượng hoặc thể tích c' dư là 7,01 g.