Trung hòa 500 ml dung dịch A gồm dung dịch NaOH 2M và Ba(OH)2 3M bằng V ml dd H2SO4 2M vừa đủ a) Tìm giá trị V b) Tìm khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện theo các bước sau: ### a) Tìm giá trị V **Bước 1: Tính số mol của NaOH và Ba(OH)₂ trong dung dịch A.** - Dung dịch NaOH: - Nồng độ: 2M - Thể tích: 500 ml = 0.5 L - Số mol NaOH = n(NaOH) = C × V = 2 mol/L × 0.5 L = 1 mol - Dung dịch Ba(OH)₂: - Nồng độ: 3M - Thể tích: 500 ml = 0.5 L - Số mol Ba(OH)₂ = n(Ba(OH)₂) = C × V = 3 mol/L × 0.5 L = 1.5 mol **Bước 2: Tính số mol của OH⁻ trong dung dịch A.** - Ba(OH)₂ sẽ phân ly thành: $$ Do đó, số mol OH⁻ từ Ba(OH)₂: - Số mol OH⁻ từ Ba(OH)₂ = 1.5 mol × 2 = 3 mol - Tổng số mol OH⁻ trong dung dịch A: $$ **Bước 3: Viết phương trình phản ứng giữa H₂SO₄ và OH⁻.** Phương trình phản ứng: $$ Từ phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol H₂SO₄ phản ứng với 2 mol OH⁻. **Bước 4: Tính số mol H₂SO₄ cần thiết.** Vì có 4 mol OH⁻, số mol H₂SO₄ cần thiết là: $$ **Bước 5: Tính thể tích H₂SO₄ cần dùng.** Nồng độ H₂SO₄ = 2M, nên: $$ Vậy, giá trị V = 1000 ml. ### b) Tìm khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng **Bước 1: Xác định các sản phẩm kết tủa.** Phản ứng giữa Ba²⁺ và SO₄²⁻ tạo ra kết tủa BaSO₄: $$ **Bước 2: Tính số mol Ba²⁺ trong dung dịch.** Trong dung dịch A, số mol Ba(OH)₂ là 1.5 mol, do đó số mol Ba²⁺ cũng là 1.5 mol. **Bước 3: Tính số mol BaSO₄ tạo ra.** Số mol BaSO₄ tạo ra sẽ bằng số mol Ba²⁺ vì 1 mol Ba²⁺ phản ứng với 1 mol SO₄²⁻: $$ **Bước 4: Tính khối lượng của BaSO₄.** Khối lượng phân tử của BaSO₄ = 137 + 32 + 4 × 16 = 233 g/mol. Khối lượng của BaSO₄ là: $$ ### Kết luận: a) Giá trị V = 1000 ml. b) Khối lượng kết tủa BaSO₄ thu được là 349.5 g.