Câu trong ảnh làm như nào các bạn ơi... Sự lai hóa của nguyên tử trung tâm trongSF ?,sp^3d,$sp^\wedge2$,$sp^{3d}2$,sp

Question

LTKH · Accepted Answer

{"userId":5421272,"userName":"Trần An"}

Trong phân tử SF6, nguyên tử S trung tâm liên kết với 6 nguyên tử F, không có cặp electron tự do.

Số miền electron quanh S = 6
Kiểu lai hoá tương ứng: sp³d² (bát diện, octahedral)

Đáp án đúng là: sp³d²

Timi · Answer

Để xác định sự lai hóa của nguyên tử trung tâm trong phân tử SF (sulfua fluor), chúng ta cần xem xét cấu trúc điện tử và số lượng nguyên tử liên kết xung quanh nguyên tử lưu huỳnh (S).

1. **Xác định số nguyên tử liên kết và cặp electron đơn**: 
   - Nguyên tử lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16, tức là có 6 electron hóa trị (2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴). 
   - Khi kết hợp với 6 nguyên tử fluor (F), mỗi fluor tạo liên kết với lưu huỳnh thông qua một cặp electron.

2. **Số lượng liên kết**: 
   - Trong SF, lưu huỳnh sẽ tạo ra 6 liên kết với 6 nguyên tử fluor. Điều này có nghĩa là có 6 cặp electron được sử dụng trong liên kết.

3. **Lai hóa của nguyên tử trung tâm**: 
   - Với 6 cặp electron xung quanh nguyên tử lưu huỳnh, nó sẽ có dạng hình học là bát diện (octahedral).
   - Để tạo ra hình dạng này, nguyên tử lưu huỳnh cần lai hóa 6 orbital, dẫn đến sự lai hóa là **sp³d²**.

Vậy, câu trả lời cho sự lai hóa của nguyên tử trung tâm trong SF là **sp³d²**.