dung dịch X chứa 0,08 mol Mg2+; 0,04 mol Al3+; a mol Cl- và b mol NO3-. cho AgNO3 dư vào X thấy có 22,96gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của a:b là A) 4:3 B) 2:1 C) 3:4 D) 1:2

Khi cho AgNO3 dư vào dung dịch X, AgNO3 sẽ phản ứng với Cl- tạo thành kết tủa AgCl. Phương trình phản ứng: AgNO3 + Cl- -> AgCl + NO3- Biết rằng khối lượng của kết tủa AgCl là 22,96g. Ta có thể tính được số mol của AgCl (và cũng chính là số mol của Cl- trong dung dịch X) bằng cách chia khối lượng cho giá trị mol của AgCl. Mol AgCl = 22,96g / 143,5 g/mol = 0,16 mol Vậy a = 0,16 mol. Số mol của NO3- trong dung dịch X sẽ bằng tổng số mol của Mg(NO3)2 và Al(NO3)3. Phương trình phản ứng của Mg2+ với NO3-: Mg2+ + 2NO3- -> Mg(NO3)2 Phương trình phản ứng của Al3+ với NO3-: Al3+ + 3NO3- -> Al(NO3)3 Vậy số mol của NO3- sẽ là: 0,08 mol * 2 + 0,04 mol * 3 = 0,32 mol Vậy b = 0,32 mol. Vậy tỷ lệ a:b = 0,16:0,32 = 1:2. Vậy đáp án là D) 1:2.