giúp em giải chi tiết với ạ

Câu 1: a) Tìm khối lượng chất rắn C: Phương trình phản ứng: Ba(NO3)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaNO3 Theo đề bài, ta có n(Ba(NO3)2) = V(M) = 25.10^-3 * 4 = 0.1 mol n(Na2CO3) = V(M) = 125.10^-3 * 1 = 0.125 mol Ta thấy n(Ba(NO3)2) < n(Na2CO3) nên Ba(NO3)2 là chất hết, Na2CO3 dư, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Số mol BaCO3 tạo thành = n(Ba(NO3)2) = 0.1 mol => m(BaCO3) = n(M) = 0.1 * 197.3 = 19.73 g Vậy khối lượng chất rắn C là 19.73g b) Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D: Sau phản ứng, số mol Na2CO3 dư = n(Na2CO3) - n(Ba(NO3)2) = 0.125 - 0.1 = 0.025 mol Số mol NaNO3 tạo thành = 2*n(Ba(NO3)2) = 2*0.1 = 0.2 mol => Số mol Na+ = n(Na2CO3) + n(NaNO3) = 0.025 + 0.2 = 0.225 mol => [Na+] = n/V = 0.225/0.15 = 1.5 M Số mol NO3- = 2*n(Ba(NO3)2) = 2*0.1 = 0.2 mol => [NO3-] = n/V = 0.2/0.15 = 1.33 M Số mol CO32- = n(Na2CO3) = 0.025 mol => [CO32-] = n/V = 0.025/0.15 = 0.167 M Vậy nồng độ mol của Na+, NO3-, CO32- trong dung dịch D lần lượt là 1.5M, 1.33M và 0.167M.