Tính pH của các dung dịch sau: a) Dung dịch NaOH 0,1 M; b) Dung dịch HCl 0,1 M; c) Dung dịch Ca(OH)2 0,01 M.

Để tính pH của các dung dịch, ta cần biết các công thức cơ bản liên quan đến pH, pOH, cũng như mối quan hệ giữa chúng. 1. **Dung dịch NaOH 0,1 M:** - NaOH là một bazơ mạnh, hoàn toàn phân li trong nước. - C nồng độ của OH⁻ = 0,1 M. - Tính pOH: \[ pOH = -\log[OH⁻] = -\log(0,1) = 1 \] - Tính pH: \[ pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 \] 2. **Dung dịch HCl 0,1 M:** - HCl là một axit mạnh, cũng hoàn toàn phân li trong nước. - C nồng độ của H⁺ = 0,1 M. - Tính pH: \[ pH = -\log[H⁺] = -\log(0,1) = 1 \] 3. **Dung dịch Ca(OH)2 0,01 M:** - Ca(OH)₂ là một bazơ mạnh, phân li thành Ca²⁺ và 2OH⁻. - C nồng độ của OH⁻ = 2 × 0,01 M = 0,02 M. - Tính pOH: \[ pOH = -\log[OH⁻] = -\log(0,02) \approx 1,70 \] - Tính pH: \[ pH = 14 - pOH \approx 14 - 1,70 \approx 12,30 \] **Kết quả:** a) pH của dung dịch NaOH 0,1 M là 13. b) pH của dung dịch HCl 0,1 M là 1. c) pH của dung dịch Ca(OH)2 0,01 M là khoảng 12,30.