Dẫn từ từ khí CO2 vào V lít dd Ba(OH)2 0.035M, kết quả thi nghiệm như sau
TN1: Nếu thể tích khí CO2(dktc) dung hết 0.112 lít thì sau phản ứng thu được m gam kết tủa
TN2: Nếu thể tích khí CO2 (dktc) dung hết 0.336 lít thì sau phản ứng thu được 1.2m gam kết tủa
Tính giả trị của V

Question

Haidang666 · Accepted Answer

$\displaystyle \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
Ta\ thấy\ khi\ sục\ thêm\ CO_{2} \ vào\ dung\ dịch\ thì\ vẫn\ tăng\ kl\ ightarrow \ ở\ th1\ Ba( OH)_{2} \ dư\
TH1:CO_{2} \ +\ Ba( OH)_{2} \ ightarrow \ BaCO_{3} \ +\ H_{2} O\
\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,005\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0,005\
ightarrow m=0,985g\
TH2:\ m_{kt} =\ 0,985.1,2=\ 1,182g\ ightarrow \ n_{BaCO_{3}} =0,006mol\
CO_{2} \ +\ Ba( OH)_{2} \ ightarrow BaCO_{3} \ \ +\ H_{2} O\
x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\
CO_{2} \ +\ BaCO_{3} \ \ ightarrow \ Ba( HCO_{3})_{2} \ +\ H_{2} O\
y\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ y\
Ta\ có\ \begin{cases}
x+y & =0,015\
x-y & =0,006
\end{cases} \Longrightarrow \begin{cases}
x & =0,0105\
y & =0,0045
\end{cases}\
V_{Ba( OH)_{2}} =\frac{0,0105}{0,035} =0,3l
\end{array}$

Timi · Answer

Phương trình phản ứng giữa CO2 và Ba(OH)2 là:

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Từ phương trình, ta thấy mỗi mol CO2 sẽ tác dụng với 1 mol Ba(OH)2 để tạo thành 1 mol BaCO3.

TN1: 0.112 lít CO2 (dktc) tương đương với 0.112/22.4 = 0.005 mol. Do đó, số mol Ba(OH)2 cần để phản ứng hết với CO2 là cũng 0.005 mol. Vì nồng độ Ba(OH)2 là 0.035M, nên thể tích dd Ba(OH)2 cần dùng là 0.005/0.035 = 0.143 lít = 143 ml.

TN2: Tương tự, 0.336 lít CO2 (dktc) tương đương với 0.336/22.4 = 0.015 mol. Do đó, số mol Ba(OH)2 cần để phản ứng hết với CO2 là cũng 0.015 mol. Vì nồng độ Ba(OH)2 là 0.035M, nên thể tích dd Ba(OH)2 cần dùng là 0.015/0.035 = 0.429 lít = 429 ml.

Vì 1.2m = m, nên 429 ml = V. Vậy giá trị của V là 429 ml.

Thanh Lê · Answer

Chúng ta sẽ sử dụng phương trình phản ứng để tính giá trị của V.

Phản ứng giữa CO2 và Ba(OH)2 là:

CO2 + 2Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Ta biết rằng tỉ lệ số mol giữa CO2 và BaCO3 là 1:1. Đồng thời, số mol BaCO3 thu được phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 ban đầu trong dung dịch.

Cho trường hợp 1:

Khi dung dịch Ba(OH)2 0.035M phản ứng hết với 0.032 lít CO2, ta thu được m gam kết tủa.

Số mol CO2 = thể tích CO2 / thể tích mol (ở đktc)

Số mol CO2 = 0.032 / 22.4 = 0.00143 mol

Do tỉ lệ số mol Ba(OH)2 và BaCO3 là 1:1, nên số mol BaCO3 thu được cũng là 0.00143 mol.

Theo đó, m = số mol BaCO3 * khối lượng mol BaCO3

m = 0.00143 * (137 + 12 + 3 * 16) ≈ 0.265g

Cho trường hợp 2:

Khi dung dịch Ba(OH)2 0.035M phản ứng hết với 1.2m gam kết tủa, ta thu được 0.336 lít CO2.

Số mol BaCO3 = khối lượng BaCO3 / khối lượng mol BaCO3

Số mol BaCO3 = 1.2 / (137 + 12 + 3 * 16) ≈ 0.0068 mol

Do tỉ lệ số mol Ba(OH)2 và BaCO3 là 1:1, nên số mol Ba(OH)2 ban đầu trong dung dịch cũng là 0.0068 mol.

Dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 0.035M, tức là trong 1 lít dung dịch có 0.035 mol Ba(OH)2.

Vậy, thể tích dung dịch Ba(OH)2 ban đầu là:

V = số mol Ba(OH)2 / nồng độ Ba(OH)2

V = 0.0068 / 0.035 ≈ 0.194 lít

Vậy giá trị của V là khoảng 0.194 lít.

Dẫn từ từ khí CO2 vào V lít dd Ba(OH)2 0.035M, kết quả thi nghiệm như sau TN1: Nếu thể tích khí CO2(dktc) dung hết 0.112 lít thì sau phản ứng thu được m gam kết tủa TN2: Nếu thể tích khí CO2 (dktc) dun...