Tính số Mol chất khí
a,417,5 ml khí N2 ở 14,5°C và 5 atm
b,124,23 ml khí O2 ở 30°C và 2 atm

Question

Tính số Mol chất khí 
a,417,5 ml khí N2 ở 14,5°C và 5 atm
b,124,23 ml khí O2 ở 30°C và 2 atm

hailytran · Accepted Answer

Áp dụng công thức:

$n=\frac{P.V}{R.T}$

Trong đó:

+ P: áp suất (đơn vị: atm).

+ V: thể tích (đơn vị: lít).

+ R: hằng số (R = 0,082).

+ T: Nhiệt độ kenvin (T = ^oC + 273).

a. Số mol N₂:

$n_{N_{2}} =\frac{5.0,4175}{0,082.( 14,5+273)} =0,088\ mol$

b. Số mol O₂:

$n_{O_{2}} =\frac{2.0,12423}{0,082.( 30+273)} =0,01\ mol$

Timi · Answer

a, Để tính số mol của khí N2, ta sử dụng công thức P.V = n.R.T

Trong đó:
- P là áp suất (đơn vị: atm), P = 5 atm
- V là thể tích (đơn vị: lít), V = 417.5 ml = 0.4175 lít
- n là số mol cần tìm
- R là hằng số khí lý tưởng, R = 0.0821 (atm.l/mol.K)
- T là nhiệt độ (đơn vị: K), T = 14.5°C = 287.65 K (vì 0°C = 273.15 K)

Thay các giá trị vào công thức, ta có:

5 * 0.4175 = n * 0.0821 * 287.65

=> n = (5 * 0.4175) / (0.0821 * 287.65) ≈ 0.0088 mol

b, Tương tự, để tính số mol của khí O2, ta cũng sử dụng công thức P.V = n.R.T

Trong đó:
- P = 2 atm
- V = 124.23 ml = 0.12423 lít
- n là số mol cần tìm
- R = 0.0821 (atm.l/mol.K)
- T = 30°C = 303.15 K

Thay các giá trị vào công thức, ta có:

2 * 0.12423 = n * 0.0821 * 303.15

=> n = (2 * 0.12423) / (0.0821 * 303.15) ≈ 0.001 mol

Tính số Mol chất khí a,417,5 ml khí N2 ở 14,5°C và 5 atm b,124,23 ml khí O2 ở 30°C và 2 atm