Có 2ml dung dịch axit HCl có pH=1. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH=4?

Đầu tiên, ta cần biết rằng pH là một đại lượng đo độ axit hoặc baz của một dung dịch. Công thức tính pH là: pH = -log[H+], với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch. Vì vậy, từ pH = 1, ta có [H+] ban đầu (của 2ml HCl) là 10^-1 mol/l. Từ pH = 4, ta có [H+] cuối cùng (của dung dịch sau khi thêm nước) là 10^-4 mol/l. Giả sử V là thể tích nước cần thêm vào dung dịch HCl. Khi thêm nước vào dung dịch HCl, số mol của H+ không thay đổi nhưng thể tích dung dịch tăng lên. Số mol H+ ban đầu = số mol H+ sau khi thêm nước => [H+] ban đầu * thể tích dung dịch ban đầu = [H+] cuối cùng * thể tích dung dịch cuối cùng => 10^-1 mol/l * 2ml = 10^-4 mol/l * (2ml + V) => V = 2000 ml - 2 ml = 1998 ml Vậy, bạn cần thêm vào khoảng 1998 ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH=4.