Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Đầu tiên, ta cần chuyển đổi pH sang nồng độ ion hydroxide (OH-) bằng công thức: [OH-] = 10^(pOH). Nhưng trước hết, ta cần tính pOH từ pH bằng cách sử dụng công thức: pOH = 14 - pH.
Với dung dịch NaOH có pH=12, ta có:
pOH1 = 14 - 12 = 2
=> [OH-]1 = 10^(-2) M
Với dung dịch NaOH có pH=13, ta có:
pOH2 = 14 - 13 = 1
=> [OH-]2 = 10^(-1) M
Khi trộn hai dung dịch với tỉ lệ V1:V2=1:4, nồng độ OH- mới sẽ là trung bình cộng của hai nồng độ OH- cũ, theo tỉ lệ thể tích tương ứng. Ta có:
[OH-]new = (1*[OH-]1 + 4*[OH-]2) / (1+4)
= (1*10^(-2) + 4*10^(-1)) / 5
= 0.082 M
Cuối cùng, ta chuyển đổi nồng độ OH- này trở lại pH bằng cách sử dụng công thức: pH = 14 - pOH. Trước hết, ta cần tính pOH từ [OH-] bằng cách sử dụng công thức: pOH = -log[OH-].
pOHnew = -log(0.082)
≈ 1.086
pHnew = 14 - pOHnew
≈ 14 - 1.086
≈ 12.914
Vậy, pH của dung dịch sau khi trộn là khoảng 12.914.
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019
Email: info@fqa.vn
Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.