Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

Đầu tiên, ta cần xác định số mol của NaOH và HCl. Số mol NaOH = V * 0.01 Số mol HCl = V * 0.03 Do nồng độ HCl cao hơn nên sau phản ứng, HCl sẽ còn dư. Số mol HCl dư = số mol HCl - số mol NaOH = V*0.03 - V*0.01 = V*0.02 Nồng độ HCl dư trong dung dịch Y là: [HCl] = số mol HCl dư / thể tích dung dịch Y = V*0.02 / (2V) = 0.01M pH của dung dịch Y là: pH = -log[H+] = -log[0.01] = 2. Vậy, dung dịch Y có pH bằng 2.