hòa tan hoàn toàn 8,4 gam Al= 500ml dung dịch HCl aM biết phản ứng xảy ra như sau: Al+HCl-----> AlCl3 + H2 a, Lập PTHH b, tính a c, tính khối lượng muối AlCl3 thu được và thể tích khí H2 thoát ra ở...

a, Phương trình hóa học đã cho là: 2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2 b, Tính a: - Theo phương trình hóa học, ta thấy mỗi mol Al tác dụng với 3 mol HCl. - Số mol của Al: 8.4g / 27g/mol = 0.31 mol - Vậy số mol HCl cần để phản ứng hoàn toàn với Al là: 0.31 mol * 3 = 0.93 mol - Mà nồng độ mol của HCl là: n(HCl) / V(lít) = a(M) - Ta có: 0.93 mol / 0.5 lít = a => a = 1.86M c, Tính khối lượng muối AlCl3 thu được và thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện chuẩn: - Theo phương trình hóa học, mỗi 2 mol Al tạo thành 2 mol AlCl3 và 3 mol H2. - Vậy số mol AlCl3 tạo thành khi phản ứng hoàn toàn Al là: 0.31 mol * (2/2) = 0.31 mol - Khối lượng AlCl3 thu được là: 0.31 mol * 133.5 g/mol = 41.385 g - Số mol H2 tạo thành khi phản ứng hoàn toàn Al là: 0.31 mol * (3/2) = 0.465 mol - Thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện chuẩn (0 độ C, 1 atm) là: 0.465 mol * 22.4 l/mol = 10.416 lít.