cho 2SO2+O2⇒2SO3 a/ nồng độ ban đâu của SO2 VÀ O2 tương ứng là 4M và 2M . tính Kc của pu, đến ttcb đã có 80% SO2 đã pu b/ để có 95% SO2 đã pu khi hệ đạt đến ttcb thì lúc đầu caanf lấy lượng O2 bao nhiê...

a/ Theo phương trình đã cho, ta có: 2SO2 + O2 ⇒ 2SO3 Ban đầu, nồng độ của SO2 và O2 lần lượt là 4M và 2M. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, 80% SO2 đã phản ứng. Vậy số mol SO2 còn lại là 20% * 4M = 0.8M. Theo hệ số trong phương trình, mỗi 2 mol SO2 sẽ tạo ra 2 mol SO3. Vậy nồng độ SO3 tạo ra khi đạt cân bằng là 80% * 4M = 3.2M. Lượng O2 tiêu thụ để tạo ra SO3 là 1/2 lượng SO2 đã phản ứng, tức là 0.5 * 80% * 4M = 1.6M. Vì ban đầu nồng độ O2 là 2M, nên sau khi phản ứng, nồng độ O2 còn lại là 2M - 1.6M = 0.4M. Vậy, Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2]) = (3.2)^2 / ((0.8)^2 * 0.4) = 64. b/ Để 95% SO2 phản ứng khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng, lượng O2 cần thiết sẽ là 0.5 * 95% * 4M = 1.9M.