hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn và ZnO bằng HNO3 loãng, dư. Kết thúc thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu được có chứa 8 gam NH4NO3 và 113,4 gam Zn(NO3)2. Phần trăm số mol Zn có trong hỗn hợp b...

Đầu tiên, ta cần xác định số mol của NH4NO3 và Zn(NO3)2 trong dung dịch thu được. Số mol của NH4NO3 = m/M = 8/80 = 0,1 mol Số mol của Zn(NO3)2 = m/M = 113,4/189,4 = 0,6 mol Vì HNO3 loãng, dư nên ta có thể giả sử rằng tất cả Zn và ZnO đều bị oxi hóa hoàn toàn. Do đó, số mol Zn trong dung dịch thu được chính là số mol Zn(NO3)2 = 0,6 mol. Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2 (1) ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O (2) Từ phương trình (1), ta thấy rằng mỗi mol Zn tạo ra 1 mol Zn(NO3)2. Từ phương trình (2), ta thấy rằng mỗi mol ZnO cũng tạo ra 1 mol Zn(NO3)2. Do đó, số mol Zn ban đầu = số mol Zn(NO3)2 = 0,6 mol. Vì NH4NO3 chỉ sinh ra từ quá trình khử NO3- bởi Zn, nên số mol Zn dùng để khử NO3- = số mol NH4NO3 = 0,1 mol. Vậy, số mol ZnO ban đầu = số mol Zn(NO3)2 - số mol Zn = 0,6 - 0,1 = 0,5 mol. Tổng số mol Zn và ZnO ban đầu = 0,6 + 0,5 = 1,1 mol. Phần trăm số mol Zn có trong hỗn hợp ban đầu = (số mol Zn / tổng số mol) * 100% = (0,6 / 1,1) * 100% = 54,55%. Vậy, không có đáp án nào phù hợp trong các lựa chọn đã cho.