a) Theo phương trình đã cho, ta thấy 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. Vậy 1 mol Al sẽ tạo ra 1,5 mol H2.
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm) chiếm thể tích là 22,4 lít. Nhưng ở đây, điều kiện là 25°C và 1 bar, nên ta cần chuyển đổi.
Ta có: PV = nRT
Trong đó:
- P là áp suất (đã cho là 1 bar, tương đương với 10^5 Pa)
- V là thể tích (cần tìm)
- n là số mol (ở đây là 1 mol)
- R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/(mol.K))
- T là nhiệt độ theo độ K (25°C = 298K)
Thay các giá trị vào, ta được V = nRT/P = 1*8,314*298/10^5 = 0,02479 m^3 = 24,79 lít/mol
Vậy, 14,874 lít H2 tương ứng với 14,874/24,79 = 0,6 mol H2.
Do 1 mol Al tạo ra 1,5 mol H2, nên 0,6 mol H2 tương ứng với 0,6/1,5 = 0,4 mol Al.
Khối lượng Al tham gia phản ứng là 0,4 mol * 27 g/mol = 10,8 g.
b) Theo phương trình đã cho, ta thấy 2 mol Al tạo ra 6 mol HCl. Vậy 1 mol Al sẽ tạo ra 3 mol HCl.
Do đó, 0,4 mol Al sẽ tạo ra 0,4*3 = 1,2 mol HCl.
Khối lượng HCl tham gia phản ứng là 1,2 mol * 36,5 g/mol = 43,8 g.