Câu 1. Trong các chất sau đây, chất nào là oxide: Na2SO4, P2O5, CaCO3, SO2?
Câu 2. Các oxide sau đây thuộc những loại oxide nào (oxide base, oxide acid, oxide lưỡng tính, oxide trung tính): Na2O, Al2O3, SO3, N2O.
Câu 3. Viết phương trình hoá học giữa các cặp chất sau:
a) H2SO4 với MgO.
b) H2SO4 với CuO.
c) HCl với Fe2O3.
Câu 4. Lấy một lượng nhỏ CuO cho vào ống nghiệm, cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 1 – 2 ml dung dịch HCl, lắc nhẹ.
● Mô tả các hiện tượng xảy ra.
● Dấu hiệu nào chứng tỏ có xảy ra phản ứng hoá học giữa CuO và dung dịch HCl?
Câu 5. Cho vào bình tam giác khoảng 30 ml nước vôi trong, dẫn khí CO2 từ từ vào dung dịch, khi dung dịch vẩn đục thì dừng lại.
● Mô tả hiện tượng xảy ra, giải thích.
Câu 6. Viết các phương trình hoá học xảy ra khi cho dung dịch KOH, Ba(OH)2 phản ứng với các chất sau: SO2, CO2 và SO3.
Câu 7. Hãy viết các phương trình hoá học giữa khí oxygen và đơn chất tương ứng để tạo ra các oxide sau: Na2O, SO2, ZnO.
Câu 8. Thành phần của gỉ sét có chứa Fe2O3. hãy cho biết vì sao giấm ăn có thể làm sạch được gỉ sét trên bề mặt dụng cụ làm bằng sắt – thép.
Câu 9. Cho các oxide sau: Fe2O3; SiO2; K2O; SO2; NO2; BaO; CO2; CuO; CaO. Oxide nào trong các oxide trên là oxide base, oxide acid?
Câu 10. Khi tiến hành các thí nghiệm với oxide của các kim loại beryllium, lead (chì), chromium (hoá trị III), ta thấy chúng đều vừa tan được trong dung dịch HCl, vừa tan được trong dung dịch NaOH. Theo em các oxide này được gọi là oxide gì.
Câu 11. Oxide (B) có khối lượng phân tử bằng 80 amu và chứa 60% oxygen theo khối lượng. Hãy xác định công thức hoá học của (B) và cho biết (B) thuộc loại oxide nào (oxide acid, oxide base, oxide lưỡng tính, oxide trung tính).
Câu 12. Hãy nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra ở Thí nghiệm khi nhỏ dd HCl vào ống nghiệm có chứa CuO. Nếu thay dung dịch HCl bằng dung dịch H2SO4 thì có phản ứng hoá học xảy ra không? Giải thích.
Câu 13. Hãy chọn oxide và acid tương ứng, viết phương trình hoá học tạo ra các muối sau:
a) CaCl2. b) MgSO4 c)FeCl2. d) Fe2(SO4)3.
Câu 14. Zinc chloride (ZnCl2) có nhiều ứng dụng như: dùng làm chất sát trùng, bảo quản gỗ, …
Trong phòng thí nghiệm, zinc chloride có thể được tạo ra từ zinc oxide. Tính khối lượng zinc oxide cần phản ứng với dung dịch HCl dư để thu được 34 gam zinc chloride.
Câu 15. Có các oxide sau: SO3, P2O5, CO, MgO. Oxide nào phản ứng được với dung dịch KOH? Oxide nào phản ứng được với dung dịch HCl? Viết phương trình hoá học của phản ứng.
Câu 16. Quan sát Thí nghiệm bên, hãy nêu hiện tượng và phản ứng hoá học của phản ứng xảy ra trong cốc thuỷ tinh.

Câu 17. Baking soda được sử dụng nhiều trong đời sống. Thành phần chính của baking soda có công thức hoá học là NaHCO3 (sodium hydrogencarbonate).
Sodium hydrogencarbonate có thể được tạo ra bằng cách cho carbon dioxide tác dụng với sodium hydroxide.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính thể tích carbon dioxide (đkc) và khối lượng sodium hydroxide cần để tạo ra 420 gam sodium hydrogencarbonate.
Câu 18. Oxide (A) có khối lượng phân tử bằng 44 amu và chứa 72,7% oxygen theo khối lượng. Hãy xác định công thức hoá học của (B) và cho biết (B) thuộc loại oxide nào (oxide acid, oxide base, oxide lưỡng tính, oxide trung tính).
Câu 19. Có các oxide sau: CO2, N2O5, NO, CuO. Oxide nào phản ứng được với dung dịch NaOH? Oxide nào phản ứng được với dung dịch HCl? Viết phương trình hoá học của phản ứng.
Câu 20. Na2CO3 (sodium carbonate) cũng giống như các loại muối khác – được ứng dụng rất nhiều trong công nghiệp. Đặc biệt trong lĩnh vực xử lý nước bể bơi. Trong phòng thí nghiệm, Na2CO3 (sodium carbonate ) có thể được tạo ra từ CO2 (carbon đi oxide). Tính khối lượng carbon oxide cần phản ứng với dung dịch NaOH dư để thu được 21,2 gam sodium carbonate.

Question

Câu 1. Trong các chất sau đây, chất nào là oxide: Na2SO4, P2O5, CaCO3, SO2?
Câu 2. Các oxide sau đây thuộc những loại oxide nào (oxide base, oxide acid, oxide lưỡng tính, oxide trung tính): Na2O, Al2O3, SO3, N2O.
Câu 3. Viết phương trình hoá học giữa các cặp chất sau:
a) H2SO4 với MgO.
b) H2SO4 với CuO.
c) HCl với Fe2O3.
Câu 4. Lấy một lượng nhỏ CuO cho vào ống nghiệm, cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 1 – 2 ml dung dịch HCl, lắc nhẹ.
● Mô tả các hiện tượng xảy ra.
● Dấu hiệu nào chứng tỏ có xảy ra phản ứng hoá học giữa CuO và dung dịch HCl?
Câu 5. Cho vào bình tam giác khoảng 30 ml nước vôi trong, dẫn khí CO2 từ từ vào dung dịch, khi dung dịch vẩn đục thì dừng lại.
● Mô tả hiện tượng xảy ra, giải thích.
Câu 6. Viết các phương trình hoá học xảy ra khi cho dung dịch KOH, Ba(OH)2 phản ứng với các chất sau: SO2, CO2 và SO3.
Câu 7. Hãy viết các phương trình hoá học giữa khí oxygen và đơn chất tương ứng để tạo ra các oxide sau: Na2O, SO2, ZnO.
Câu 8. Thành phần của gỉ sét có chứa Fe2O3. hãy cho biết vì sao giấm ăn có thể làm sạch được gỉ sét trên bề mặt dụng cụ làm bằng sắt – thép.
Câu 9. Cho các oxide sau: Fe2O3; SiO2; K2O; SO2; NO2; BaO; CO2; CuO; CaO. Oxide nào trong các oxide trên là oxide base, oxide acid?
Câu 10. Khi tiến hành các thí nghiệm với oxide của các kim loại beryllium, lead (chì), chromium (hoá trị III), ta thấy chúng đều vừa tan được trong dung dịch HCl, vừa tan được trong dung dịch NaOH. Theo em các oxide này được gọi là oxide gì.
Câu 11. Oxide (B) có khối lượng phân tử bằng 80 amu và chứa 60% oxygen theo khối lượng. Hãy xác định công thức hoá học của (B) và cho biết (B) thuộc loại oxide nào (oxide acid, oxide base, oxide lưỡng tính, oxide trung tính).
Câu 12. Hãy nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra ở Thí nghiệm khi nhỏ dd HCl vào ống nghiệm có chứa CuO. Nếu thay dung dịch HCl bằng dung dịch H2SO4 thì có phản ứng hoá học xảy ra không? Giải thích.
Câu 13. Hãy chọn oxide và acid tương ứng, viết phương trình hoá học tạo ra các muối sau:
a) CaCl2.                        b) MgSO4                  c)FeCl2.                         d) Fe2(SO4)3.
Câu 14. Zinc chloride (ZnCl2) có nhiều ứng dụng như: dùng làm chất sát trùng, bảo quản gỗ, …
Trong phòng thí nghiệm, zinc chloride có thể được tạo ra từ zinc oxide. Tính khối lượng zinc oxide cần phản ứng với dung dịch HCl dư để thu được 34 gam zinc chloride.
Câu 15. Có các oxide sau: SO3, P2O5, CO, MgO. Oxide nào phản ứng được với dung dịch KOH? Oxide nào phản ứng được với dung dịch HCl? Viết phương trình hoá học của phản ứng.
Câu 16. Quan sát Thí nghiệm bên, hãy nêu hiện tượng và phản ứng hoá học của phản ứng xảy ra trong cốc thuỷ tinh.

Câu 17. Baking soda được sử dụng nhiều trong đời sống. Thành phần chính của baking soda có công thức hoá học là NaHCO3 (sodium hydrogencarbonate).
Sodium hydrogencarbonate có thể được tạo ra bằng cách cho carbon dioxide tác dụng với sodium hydroxide.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính thể tích carbon dioxide (đkc) và khối lượng sodium hydroxide cần để tạo ra 420 gam sodium hydrogencarbonate.
Câu 18. Oxide (A) có khối lượng phân tử bằng 44 amu và chứa 72,7% oxygen theo khối lượng. Hãy xác định công thức hoá học của (B) và cho biết (B) thuộc loại oxide nào (oxide acid, oxide base, oxide lưỡng tính, oxide trung tính). 
Câu 19. Có các oxide sau: CO2, N2O5, NO, CuO. Oxide nào phản ứng được với dung dịch NaOH? Oxide nào phản ứng được với dung dịch HCl? Viết phương trình hoá học của phản ứng.
Câu 20. Na2CO3 (sodium carbonate) cũng giống như các loại muối khác – được ứng dụng rất nhiều trong công nghiệp. Đặc biệt trong lĩnh vực xử lý nước bể bơi. Trong phòng thí nghiệm, Na2CO3 (sodium carbonate ) có thể được tạo ra từ CO2 (carbon đi oxide). Tính khối lượng carbon oxide cần phản ứng với dung dịch NaOH dư để thu được 21,2 gam sodium carbonate.

Accepted Answer

### Câu 1:
Các chất oxide trong các chất đã cho là: **P2O5** và **SO2**. 
- P2O5 (phosphorus pentoxide) là oxide của phosphorus.
- SO2 (sulfur dioxide) là oxide của sulfur.

### Câu 2:
- Na2O: oxide base
- Al2O3: oxide lưỡng tính
- SO3: oxide acid
- N2O: oxide trung tính

### Câu 3:
a) H2SO4 với MgO:  
$$ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{MgO} \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{O} $$

b) H2SO4 với CuO:  
$$ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{CuO} \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} $$

c) HCl với Fe2O3:  
$$ 6 \text{HCl} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow 2 \text{FeCl}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} $$

### Câu 4:
- Hiện tượng: Dung dịch HCl sẽ sủi bọt và có thể có màu đen do CuO tan ra.
- Dấu hiệu phản ứng: Sự hình thành muối (CuCl2) và nước là dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra.

### Câu 5:
- Hiện tượng: Khi dẫn khí CO2 vào nước vôi trong (Ca(OH)2), dung dịch sẽ trở nên đục do hình thành CaCO3 (canxi cacbonat).
- Giải thích: CaCO3 không tan trong nước tạo ra hiện tượng đục.

### Câu 6:
- KOH với SO2:  
$$ 2 \text{KOH} + \text{SO}_2 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} $$

- Ba(OH)2 với CO2:  
$$ \text{Ba(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{BaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} $$

- KOH với SO3:  
$$ 2 \text{KOH} + \text{SO}_3 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} $$

### Câu 7:
- Để tạo Na2O:  
$$ 4 \text{Na} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Na}_2\text{O} $$

- Để tạo SO2:  
$$ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 $$

- Để tạo ZnO:  
$$ \text{Zn} + \frac{1}{2} \text{O}_2 \rightarrow \text{ZnO} $$

### Câu 8:
- Giấm ăn có chứa axit acetic, có khả năng phản ứng với gỉ sét (Fe2O3) để tạo ra muối sắt (acetat sắt) và nước, do đó làm sạch gỉ sét trên bề mặt sắt-thép.

### Câu 9:
- Oxide base: K2O, BaO, MgO
- Oxide acid: SiO2, SO2, CO2

### Câu 10:
- Các oxide này được gọi là **oxide lưỡng tính** vì chúng có khả năng tan trong cả axit và kiềm.

### Câu 11:
- Khối lượng phân tử của oxide B = 80 amu và chứa 60% O. 
- Suy ra: khối lượng O trong B là 48 amu → khối lượng nguyên tử còn lại là 32 amu (đối với nguyên tố khác, có thể là Si, S,...). 
- Công thức hóa học: SiO2 (hoặc SO2, tùy thuộc vào nguyên tố). B thuộc loại **oxide acid**.

### Câu 12:
- Hiện tượng: Khi nhỏ dung dịch HCl vào CuO, sẽ thấy bọt khí và dung dịch trở nên trong suốt.
- Phương trình hóa học: $$ \text{CuO} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} $$
- Khi thay HCl bằng H2SO4, phản ứng vẫn xảy ra: $$ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} $$

### Câu 13:
a) CaCl2:  
$$ \text{CaO} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

b) MgSO4:  
$$ \text{MgO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{O} $$

c) FeCl2:  
$$ \text{FeO} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

d) Fe2(SO4)3:  
$$ \text{Fe2O3} + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 3 \text{H}_2\text{O} $$

### Câu 14:
- Khối lượng ZnO cần thiết để tạo ra 34 gam ZnCl2:  
$$ \text{ZnO} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\text{O} $$
- Tính toán: M(ZnCl2) = 136, M(ZnO) = 81. Khối lượng ZnO cần thiết = 34/136 * 81 = 25.5 gam.

### Câu 15:
- Oxide phản ứng với KOH: SO3 (tạo muối sulfat).
- Oxide phản ứng với HCl: CuO, MgO, Fe2O3. 
Phương trình:
$$ \text{SO}_3 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} $$
$$ \text{CuO} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} $$

### Câu 16:
- Hiện tượng: Khi thực hiện thí nghiệm sẽ có hiện tượng sủi bọt hoặc thay đổi màu sắc tùy thuộc vào phản ứng.
- Phản ứng hóa học sẽ phụ thuộc vào các hóa chất cụ thể trong thí nghiệm.

### Câu 17:
a) Phương trình:  
$$ \text{NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{NaHCO}_3 $$

b) Tính toán: M(NaHCO3) = 84 g/mol, M(NaOH) = 40 g/mol. Cần tính khối lượng NaOH dựa vào tỉ lệ.

### Câu 18:
- Tính toán tương tự như Câu 11 cho oxide (A) với 72,7% O → Có thể là CO2. B thuộc loại **oxide acid**.

### Câu 19:
- Oxide phản ứng với NaOH: CuO, N2O5, CO2. 
Phương trình:
$$ \text{CuO} + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{O} $$
- Oxide phản ứng với HCl: CO2, CuO, NO.

### Câu 20:
- Tính khối lượng CO cần thiết để phản ứng với NaOH: Cần tính toán dựa vào tỉ lệ phản ứng của muối Na2CO3.

Nếu bạn cần thêm thông tin chi tiết hoặc ví dụ cụ thể cho từng câu hỏi, hãy cho tôi biết!

Câu 1. Trong các chất sau đây, chất nào là oxide: Na2SO4, P2O5, CaCO3, SO2? Câu 2. Các oxide sau đây thuộc những loại oxide nào (oxide base, oxide acid, oxide lưỡng tính, oxide trung tính): Na2O, Al2O3...