Giúp mình với! Giúp mình 2 câu này với các bạn

Chào bạn! Mình sẽ giúp bạn giải quyết từng câu hỏi một. ### Câu 2: **a/** Tính lượng \( H_2 \) phản ứng khi điện phân 102 kg \( Al_2O_3 \) biết khối lượng nhôm thu được sau phản ứng là 51,3 kg. 1. **Tính số mol của \( Al_2O_3 \):** - Khối lượng mol của \( Al_2O_3 \) = \( 2 \times 27 + 3 \times 16 = 102 \) g/mol. - Số mol \( Al_2O_3 = \frac{102000 \text{ g}}{102 \text{ g/mol}} = 1000 \text{ mol} \). 2. **Phương trình điện phân:** - \( Al_2O_3 \rightarrow 2Al + \frac{3}{2} O_2 \) - Từ 1 mol \( Al_2O_3 \) sẽ sản xuất 2 mol \( Al \). 3. **Tính số mol \( Al \):** - Khối lượng mol của nhôm \( Al \) = 27 g/mol. - Số mol \( Al = \frac{51,3 \text{ kg}}{27 \text{ g/mol}} = \frac{51300 \text{ g}}{27} \approx 1900 \text{ mol} \). 4. **Tính số mol \( O_2 \):** - Từ 1000 mol \( Al_2O_3 \), ta có: - Số mol \( O_2 = \frac{3}{2} \times 1000 = 1500 \text{ mol} \). 5. **Tính lượng \( H_2 \):** - Theo quy luật điện phân, 1 mol \( O_2 \) sản xuất 4 mol \( H_2 \). - Số mol \( H_2 = 4 \times 1500 = 6000 \text{ mol} \). - Khối lượng \( H_2 = 6000 \text{ mol} \times 2 \text{ g/mol} = 12000 \text{ g} = 12 \text{ kg} \). **Kết quả:** Lượng \( H_2 \) phản ứng là **12 kg**. **b/** Biết khối lượng \( Al \) thu được là 54 kg và \( H\% = 92\% \). Tính khối lượng \( Al_2O_3 \) đã dùng. 1. **Khối lượng nhôm thực tế:** \( m_{Al} = 54 \text{ kg} \). 2. **Tính khối lượng \( Al \) thực tế từ \( H\% \):** - Khối lượng \( Al \) thực tế = \( 54 \text{ kg} \). - \( H\% = \frac{54 \text{ kg}}{m_{Al_2O_3}} \Rightarrow m_{Al_2O_3} = \frac{54 \text{ kg}}{0,92} \approx 58,70 \text{ kg} \). **Kết quả:** Khối lượng \( Al_2O_3 \) đã dùng là **58,70 kg**. ### Câu 3: Dùng 100 tấn quặng \( Fe_3O_4 \) để luyện gang (95% Sắt). Biết hàm lượng \( Fe_3O_4 \) trong quặng là 80%. Hỏi khối lượng gang thu được? Hiệu suất là 93%. Sơ đồ phản ứng là \( Fe_3O_4 + CO \rightarrow Fe + CO_2 \). 1. **Khối lượng quặng \( Fe_3O_4 \):** - Khối lượng quặng = 100 tấn = 100000 kg. - Khối lượng \( Fe_3O_4 \) trong quặng = \( 100000 \text{ kg} \times 0,8 = 80000 \text{ kg} \). 2. **Tính số mol \( Fe_3O_4 \):** - Khối lượng mol của \( Fe_3O_4 = 3 \times 56 + 4 \times 16 = 232 \) g/mol. - Số mol \( Fe_3O_4 = \frac{80000 \text{ kg}}{232 \text{ g/mol}} = \frac{80000 \text{ g}}{232} \approx 344,83 \text{ mol} \). 3. **Tính số mol sắt thu được:** - Theo phương trình phản ứng: 1 mol \( Fe_3O_4 \) cho ra 3 mol \( Fe \). - Số mol \( Fe = 3 \times 344,83 \approx 1034,49 \text{ mol} \). 4. **Tính khối lượng sắt thu được:** - Khối lượng \( Fe = 1034,49 \text{ mol} \times 56 \text{ g/mol} = 57871,44 \text{ g} \approx 57,87 \text{ kg} \). 5. **Tính khối lượng gang thu được với hiệu suất 93%:** - Khối lượng gang = \( 57,87 \text{ kg} \times 0,95 \times 0,93 \approx 51,72 \text{ kg} \). **Kết quả:** Khối lượng gang thu được là **51,72 kg**. Hy vọng các giải thích và kết quả trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về bài toán này!