Cho 19,5 gan Zn vào dung dịch $H_2SO_4$ loãng chứa 39,2 gam $H_2SO_4$ a) Tính thể tích khí $H_2$ thu được (đkc) biết rằng thể tích khí $H_2$ bị hao hụt là 5% b) Chất nào còn dư sau phản ứng? Khối lư...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: ### Bước 1: Tính số mol của Zn và H2SO4 - **Khối lượng của Zn**: 19.5 g - **Khối lượng mol của Zn**: 65 g/mol (khoảng mol của Zn) Số mol của Zn: \[ n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{19.5}{65} = 0.3 \, \text{mol} \] - **Khối lượng của H2SO4**: 39.2 g - **Khối lượng mol của H2SO4**: 98 g/mol Số mol của H2SO4: \[ n_{H_2SO_4} = \frac{m_{H_2SO_4}}{M_{H_2SO_4}} = \frac{39.2}{98} = 0.4 \, \text{mol} \] ### Bước 2: Viết phương trình phản ứng Phương trình phản ứng giữa Zn và H2SO4 loãng là: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn phản ứng với 1 mol H2SO4 để tạo ra 1 mol H2. ### Bước 3: Tìm số mol H2 sinh ra Số mol H2 sinh ra sẽ bằng số mol của Zn phản ứng (vì Zn là chất giới hạn): \[ n_{H_2} = n_{Zn} = 0.3 \, \text{mol} \] ### Bước 4: Tính thể tích khí H2 thu được - Theo điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L. Thể tích H2 thu được: \[ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4 \, \text{L} = 0.3 \times 22.4 = 6.72 \, \text{L} \] Tuy nhiên, thể tích H2 bị hao hụt 5%, do đó thể tích H2 thực tế thu được sẽ là: \[ V_{H_2 \, thực tế} = V_{H_2} \times (1 - 0.05) = 6.72 \times 0.95 = 6.384 \, \text{L} \] ### Bước 5: Tính khối lượng dư của H2SO4 Số mol H2SO4 cần thiết để phản ứng với 0.3 mol Zn là 0.3 mol. Vì ta có 0.4 mol H2SO4, nên số mol H2SO4 dư là: \[ n_{H_2SO_4 \, dư} = n_{H_2SO_4} - n_{Zn} = 0.4 - 0.3 = 0.1 \, \text{mol} \] Khối lượng H2SO4 dư: \[ m_{H_2SO_4 \, dư} = n_{H_2SO_4 \, dư} \times M_{H_2SO_4} = 0.1 \times 98 = 9.8 \, \text{g} \] ### Kết luận a) Thể tích khí H2 thu được (đkc) là khoảng 6.384 L. b) Chất còn dư sau phản ứng là H2SO4, khối lượng dư là 9.8 g.