Cho 10,8g Al tác dụng với dd H2SO4 12% . Tính khối lượng dd H2SO4 12% cần dùng? Tính thể tích khí sinh ra (ĐKC)?

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol Al**: Khối lượng mol của Al (nhôm) là 27 g/mol. \[ n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{10.8 \, g}{27 \, g/mol} = 0.4 \, mol \] 2. **Phương trình phản ứng**: Phản ứng giữa Al và H2SO4 được viết như sau: \[ 2Al + 6H2SO4 \rightarrow 2Al2(SO4)3 + 3H2 \] Từ phương trình, ta thấy 2 mol Al phản ứng với 6 mol H2SO4. \[ n_{H2SO4} = \frac{6}{2} \times n_{Al} = 3 \times 0.4 \, mol = 1.2 \, mol \] 3. **Tính khối lượng H2SO4**: Khối lượng mol của H2SO4 là 98 g/mol. \[ m_{H2SO4} = n_{H2SO4} \times M_{H2SO4} = 1.2 \, mol \times 98 \, g/mol = 117.6 \, g \] 4. **Tính khối lượng dung dịch H2SO4 12% cần dùng**: Dung dịch H2SO4 12% có nghĩa là trong 100 g dung dịch có 12 g H2SO4. Gọi \( m_{dd} \) là khối lượng dung dịch cần dùng, ta có: \[ 0.12 \times m_{dd} = 117.6 \, g \] \[ m_{dd} = \frac{117.6 \, g}{0.12} = 980 \, g \] 5. **Tính thể tích khí H2 sinh ra (điều kiện chuẩn)**: Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al sẽ sinh ra 3 mol H2. Vậy: \[ n_{H2} = \frac{3}{2} \times n_{Al} = \frac{3}{2} \times 0.4 \, mol = 0.6 \, mol \] Ở điều kiện chuẩn (ĐKC), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L. \[ V_{H2} = n_{H2} \times 22.4 \, L/mol = 0.6 \, mol \times 22.4 \, L/mol = 13.44 \, L \] **Tóm tắt**: - Khối lượng dung dịch H2SO4 12% cần dùng là **980 g**. - Thể tích khí H2 sinh ra là **13.44 L**.