Cho 28 ml khí Hydrogen cháy trong 20ml oxygen. a. Tính khối lượng nước tạo thành b. Tính thể tích của nước tạo thành nói trên ( các khí đo ở đkc)

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng phản ứng hóa học giữa khí hydrogen (H₂) và khí oxygen (O₂) để tạo thành nước (H₂O). ### a. Tính khối lượng nước tạo thành Phản ứng hóa học giữa hydrogen và oxygen như sau: \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \] Từ phương trình trên, ta thấy rằng: - 2 mol H₂ phản ứng với 1 mol O₂ để tạo ra 2 mol H₂O. Đầu tiên, chúng ta cần xác định số mol của các khí trong phản ứng: 1. **Tính số mol của H₂ và O₂:** - Tại điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L (22400 ml). - Thể tích H₂ = 28 ml = \( \frac{28}{22400} \) mol = 0,00125 mol. - Thể tích O₂ = 20 ml = \( \frac{20}{22400} \) mol = 0,000893 mol. 2. **Xác định chất phản ứng hoàn toàn:** - Theo tỉ lệ phản ứng: 2 mol H₂ cần 1 mol O₂. - Với 0,00125 mol H₂ sẽ cần: \( \frac{0,00125}{2} = 0,000625 \) mol O₂. - Nhưng chúng ta có 0,000893 mol O₂ (đủ để phản ứng với H₂). Vậy nên, H₂ sẽ là chất phản ứng hoàn toàn, và O₂ sẽ còn dư. 3. **Tính số mol H₂O tạo thành:** - Theo tỉ lệ phản ứng, 2 mol H₂ tạo ra 2 mol H₂O. - Vậy 0,00125 mol H₂ sẽ tạo ra 0,00125 mol H₂O. 4. **Tính khối lượng nước (H₂O) tạo thành:** - Khối lượng mol của nước: 18 g/mol. - Khối lượng H₂O = \( 0,00125 \times 18 = 0,0225 \) g. ### b. Tính thể tích của nước tạo thành Thể tích của nước ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là thể tích hơi nước. Tuy nhiên, nước lỏng không có thể tích như khí. Nhưng để tính thể tích hơi nước ở đkc, ta có thể sử dụng số mol đã tính ở trên. 1. **Số mol H₂O tạo thành là 0,00125 mol.** 2. **Thể tích hơi nước ở đkc:** - Thể tích = số mol × 22,4 L/mol. - Thể tích H₂O = \( 0,00125 \times 22,4 = 0,028 \) L = 28 ml. ### Kết luận: a. Khối lượng nước tạo thành là 0,0225 g. b. Thể tích hơi nước tạo thành là 28 ml.