Cho phương trình: Số mol CaCO3 cần dùng để điều chế được 11,2 gam Ca. A. 0,2 mol. B. 0,3 mol. C. 0,4 mol. D. 0,1 mol.

Để tìm số mol CaCO3 cần dùng để điều chế 11,2 gam Ca, trước tiên ta cần biết phản ứng giữa CaCO3 và các chất khác để tạo ra Ca. Phương trình phản ứng phân hủy CaCO3 như sau: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \] Sau đó, CaO có thể phản ứng với nước (nếu cần) để tạo ra Ca(OH)2, nhưng ở đây chúng ta chỉ quan tâm đến lượng Ca được tạo ra từ CaCO3. Trong 1 mol CaCO3 sẽ tạo ra 1 mol Ca. Để tính số mol Ca cần thiết, ta sử dụng công thức: \[ \text{Số mol Ca} = \frac{\text{khối lượng Ca}}{\text{khối lượng mol của Ca}} \] Khối lượng mol của Ca là 40 g/mol. Vậy số mol Ca là: \[ \text{Số mol Ca} = \frac{11,2 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0,28 \text{ mol} \] Vì 1 mol CaCO3 tạo ra 1 mol Ca, nên số mol CaCO3 cần dùng cũng bằng 0,28 mol. Tuy nhiên, trong các đáp án cho sẵn, số gần nhất với 0,28 mol là 0,3 mol. Do đó, đáp án đúng là: **B. 0,3 mol.**