<p>Hợp chất A chứa các nguyên tố C, H, O. Khi đốt A cần dùng một lượng oxi bằng 8 lần lượng oxi có nó và thu được lượng khí CO2 và H2O theo tỉ lệ khối lượng CO2 so với khối lượng nước = 22/9. Công thức...

Đầu tiên, ta xem xét tỉ lệ khối lượng CO2 so với H2O sau phản ứng đốt. Từ đó, ta có thể tìm ra tỉ lệ mol của C và H trong hợp chất A. Tỉ lệ khối lượng CO2 so với H2O = 22/9. Vì khối lượng mol của CO2 là 44 g/mol và của H2O là 18 g/mol, nên tỉ lệ mol của C so với H trong hợp chất A sẽ là (22/9) * (18/44) = 9/11. Tiếp theo, ta xem xét lượng oxi cần dùng để đốt hợp chất A. Lượng oxi này bằng 8 lần lượng oxi có trong A. Do đó, tỉ lệ mol của O so với C và H trong hợp chất A sẽ là 1/8. Cuối cùng, ta cần tìm công thức đơn giản nhất của hợp chất A. Để làm điều này, ta cần chuyển tỉ lệ mol của C, H, và O về dạng số nguyên. Ta có thể làm điều này bằng cách nhân tỉ lệ mol của C, H, và O với một số nguyên sao cho kết quả là một số nguyên. Trong trường hợp này, ta nhân tỉ lệ mol của C, H, và O với 88 (là bội chung nhỏ nhất của 11 và 8) để có được tỉ lệ mol là 72:88:11. Vậy, công thức đơn giản nhất của hợp chất A là C72H88O11.