Câu 20: Hóa hơi hoàn toàn 4,28 gam hỗn hợp hai ancol no X và Y ở 81,9∘C, 1,3 atm thì được thể tích 1,568 lít. Cho hỗn hợp ancol này tác dụng với K dư thì thu được 1,232 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, đốt...

Đầu tiên, ta cần xác định số mol của hỗn hợp ancol. Theo phương trình Avogadro, ta có: V = nRT/P Trong đó: - V là thể tích khí (đã chuyển về đơn vị chuẩn là cm^3) - n là số mol cần tìm - R là hằng số khí lý tưởng (R = 0.0821 atm.l/mol.K) - T là nhiệt độ (đã chuyển từ độ C sang K bằng cách cộng thêm 273) - P là áp suất (đã chuyển về đơn vị chuẩn là atm) Thay các giá trị đã biết vào phương trình, ta được: 1.568 = n * 0.0821 * (81.9 + 273) / 1.3 Giải phương trình trên, ta tìm được n = 0.06 mol. Tiếp theo, ta xác định số mol của H2 và CO2. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 22.4 lít. Vậy số mol H2 là 1.232 / 22.4 = 0.055 mol và số mol CO2 là 3.808 / 22.4 = 0.17 mol. Từ số mol của H2, ta suy ra số mol của nhóm -OH trong hỗn hợp ancol là 0.055 * 2 = 0.11 mol (do mỗi mol H2 tương ứng với 2 mol -OH). Vậy số mol của nhóm -OH trong X và Y lần lượt là 0.05 và 0.06 (do số nhóm chức trong Y nhiều hơn số nhóm chức trong X là 1 nhóm). Từ số mol của CO2, ta suy ra số mol của C trong hỗn hợp ancol là 0.17 mol (do mỗi mol CO2 tương ứng với 1 mol C). Vậy số mol của C trong X và Y lần lượt là 0.08 và 0.09 (do số mol C phải bằng tổng số mol của nhóm -OH). Cuối cùng, ta xác định công thức của X và Y. Do X và Y đều là ancol no, nên công thức tổng quát của chúng có dạng CnH2n+1OH. Thay số mol C và nhóm -OH vào công thức tổng quát, ta tìm được công thức của X là C2H5OH (ethanol) và công thức của Y là C3H7OH (propanol).