Dẫn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C2H4; C2H2 vào lượng dư dung dịch Br2 thấy có 0,7 mol Br2 tham gia phản ứng. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu (biết thể tích các khí đều đo ở đktc)...

Phương trình phản ứng của C2H4 và C2H2 với Br2 như sau: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4 Từ phương trình, ta thấy 1 mol C2H4 hoặc C2H2 cần 1 mol hoặc 2 mol Br2 để phản ứng hoàn toàn. Do đó, nếu 0,7 mol Br2 đã phản ứng, có thể có tối đa 0,7 mol C2H4 hoặc 0,35 mol C2H2. Vì tổng thể tích của hỗn hợp khí là 11,2 lít (tương đương với 0,5 mol ở đktc), nên số mol của C2H4 và C2H2 không thể vượt quá 0,5 mol. Do đó, chúng ta có thể kết luận rằng hỗn hợp khí chỉ chứa C2H4. Vậy, phần trăm thể tích của C2H4 trong hỗn hợp ban đầu là 100% và C2H2 là 0%.