Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M ( nhóm IIA) phản ứng với nước (dư), thu được 0,224 lít khí a) Xác định M b) Sục0,336 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch kiềm thu được ở trên. Sau khi phản ứng xảy ra...

a) Ta có phương trình phản ứng giữa kim loại kiềm thổ M và nước như sau: M + 2H2O -> M(OH)2 + H2 Theo đó, 1 mol M sẽ tạo ra 1 mol H2. Từ đó, ta có thể tính được số mol của H2 từ thể tích khí thu được: n(H2) = V/22,4 = 0,224/22,4 = 0,01 mol. Vậy số mol của M cũng là 0,01 mol. Từ đó, ta có thể tính được nguyên tử khối của M: M = m/n = 1,37/0,01 = 137 g/mol. So sánh với nguyên tử khối của các nguyên tố trong nhóm IIA, ta thấy M chính là Ba (Barium) với nguyên tử khối là 137 g/mol. b) Phản ứng giữa CO2 và Ba(OH)2 có phương trình như sau: Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol Ba(OH)2 sẽ tạo ra 1 mol BaCO3. Số mol của CO2 có thể tính được từ thể tích khí: n(CO2) = V/22,4 = 0,336/22,4 = 0,015 mol. Vậy số mol của BaCO3 cũng là 0,015 mol. Từ đó, ta có thể tính được khối lượng của BaCO3: m = n*M = 0,015*197 = 2,955 g. Vậy m = 2,955 g.