Một thí nghiệm được tiến hành như sau: Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO4 , nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su có...

1) **Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm:** Khi cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, phản ứng hóa học xảy ra giữa KMnO4 và HCl, dẫn đến sự hình thành khí Cl2 và dung dịch có màu nâu đỏ của mangan(II) chloride (MnCl2). Khí Cl2 là một khí độc và có màu vàng lục. Khi xảy ra phản ứng, băng giấy ẩm trên nắp cao su sẽ chuyển sang màu đỏ do sự xuất hiện của khí Cl2, khí này có khả năng tác dụng với nước để tạo ra axit hydrochloric. **Giải thích:** Phản ứng có thể được biểu diễn như sau: $$ 2) **Nguyên nhân và cách khắc phục nút cao su bị bật ra:** Nguyên nhân nút cao su bị bật ra là do sự tạo thành khí Cl2 trong quá trình phản ứng, làm tăng áp suất bên trong ống nghiệm. Khi áp suất vượt quá khả năng giữ của nút cao su, nó sẽ bị bật ra. **Cách khắc phục:** Để khắc phục hiện tượng này, có thể thực hiện các bước sau: - Sử dụng một ống nghiệm lớn hơn để chứa nhiều không khí hơn, từ đó làm giảm áp suất. - Có thể mở nhẹ nắp ống nghiệm trong quá trình phản ứng để khí có thể thoát ra ngoài, tránh tình trạng áp suất tăng cao. - Sử dụng ống nghiệm có van an toàn để kiểm soát áp suất. 3) **Giải pháp để hạn chế tối đa khí Cl2 thoát ra môi trường:** Một giải pháp để hạn chế khí Cl2 thoát ra môi trường sau khi làm thí nghiệm là tiến hành trung hòa khí Cl2 trước khi thải ra. **Cách làm:** - Sau khi kết thúc thí nghiệm, có thể sử dụng dung dịch NaOH loãng hoặc Na2S2O3 (natri thiosulfat) để hấp thụ và trung hòa khí Cl2. Phản ứng giữa Cl2 và NaOH tạo ra muối NaCl và NaClO, trong khi Na2S2O3 sẽ chuyển Cl2 thành sulfite không độc hại. - Có thể dùng một thiết bị hứng khí Cl2 và dẫn trực tiếp vào dung dịch NaOH hoặc Na2S2O3 trong một bình chứa kín. Nhờ vậy, khí Cl2 không thoát ra môi trường và được xử lý an toàn.