Cho 1 lượng bột sắt (iron) dư vào 200ml dung dịch acid H2SO4. Phản ứng xong thu đc 7,437 lít khí hyrogen ở (đkc)
a. viết PTHH của phản ứng ?
b. tính lượng sắt đã tham gia phản ứng ?
c. tính nồng độ mol của dung dịch acid H2SO4 đã dùng ?

Question

JinTokyo · Accepted Answer

$n_{H_2}$=0,3(mol)

PTHH:

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$

0,3 0,3 0,3 0,3 (mol)

Theo PTHH ta có:

$n_{Fe}$=0,3(mol)

=>$m_{Fe(pư)}$=16,8(g)

c) Theo PTHH:

$n_{H_2SO_4}$=0,3(mol)

=> $C_{M(H_2SO_4)}$=1,5(M)

Timi · Answer

a. Phương trình hóa học của phản ứng là:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

b. Theo phương trình hóa học, ta thấy 1 mol sắt tạo ra 1 mol khí hydro.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích là 22,4 lít. Vậy 7,437 lít khí hydro tương ứng với số mol là 7,437/22,4 = 0,332 mol.

Vậy lượng sắt đã tham gia phản ứng là 0,332 mol * 56 (vì khối lượng mol của sắt là 56 g/mol) = 18,592 g.

c. Theo phương trình hóa học, 1 mol H2SO4 tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2SO4 đã dùng cũng là 0,332 mol.

Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là số mol chia cho thể tích dung dịch (được chuyển từ ml sang lít). Vậy nồng độ mol là 0,332/0,2 = 1,66 M.

Haciicuti · Answer

{"userId":5151524,"userName":"Nguyễn Thúy"}

Cho 1 lượng bột sắt (iron) dư vào 200ml dung dịch acid H2SO4. Phản ứng xong thu đc 7,437 lít khí hyrogen ở (đkc) a. viết PTHH của phản ứng ? b. tính lượng sắt đã tham gia phản ứng ? c. tính nồng độ mol...