Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm etilen, axetilen và hiđro với xúc tác Ni trong bình kín (chỉ xảy ra phản ứng cộng H2), sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với X là 1,25. Đốt cháy hết Y...

Phương trình phản ứng cộng H2 của etilen và axetilen: C2H2 + H2 -> C2H4 C2H4 + H2 -> C2H6 Từ phương trình, ta thấy rằng mỗi mol etilen hoặc axetilen sau khi cộng H2 sẽ tạo ra một mol khí. Do đó, số mol khí trong hỗn hợp X và Y không đổi. Từ đó suy ra, tỉ khối của Y so với X bằng 1,25 nghĩa là tổng số mol của các chất trong Y gấp 1,25 lần tổng số mol của các chất trong X. Khi đốt cháy hết Y, ta thu được 0,72 mol CO2 và 0,9 mol H2O. Từ đó, ta có thể tính được số mol của C và H trong hỗn hợp Y: Số mol C = 0,72 mol Số mol H = 0,9 * 2 = 1,8 mol Vì hỗn hợp Y chỉ chứa C2H6 nên số mol C2H6 = 0,72 mol. Mặt khác, Y phản ứng tối đa với 0,42 mol brom, nghĩa là trong Y có 0,42 mol C2H4. Vậy, số mol C2H2 = a - 0,72 - 0,42 = a - 1,14. Từ đó, ta có tổng số mol của các chất trong Y là: 0,72 + 0,42 + a - 1,14 = a. Vì tỉ khối của Y so với X bằng 1,25 nên a = 1,25a. Giải phương trình trên, ta được a = 0.