giải với ạ

**Giải câu 20:** Để tính nhiệt tạo thành chuẩn của propane $(C_3H_8)$, ta sử dụng phương trình phản ứng cháy hoàn toàn: \[ C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] Phương trình cân bằng là: \[ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \] Nhiệt tạo thành chuẩn của propane được tính theo công thức: \[ \Delta H = \Sigma H_{\text{tạo thành sản phẩm}} - H_{\text{tạo thành chất phản ứng}} \] Trong đó, nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm là: - $H_2O(l) = -285,8 ~kJ/mol$ - $CO_2(g) = -393,5 ~kJ/mol$ Số mol của các sản phẩm: - 3 mol $CO_2$ - 4 mol $H_2O$ Nhiệt tạo thành chuẩn của sản phẩm là: \[ \Sigma H_{\text{tạo thành sản phẩm}} = 3 \cdot (-393,5) + 4 \cdot (-285,8) \] Tính toán: \[ = 3 \cdot (-393,5) + 4 \cdot (-285,8) = -1180,5 - 1143,2 = -2323,7 ~kJ \] Nhiệt tạo thành chuẩn của chất phản ứng là nhiệt đốt cháy: \[ H_{\text{tạo thành}}(C_3H_8) + 0 = -2219,2 ~kJ \] Bây giờ thay vào công thức: \[ \Delta H = -2323,7 - (-2219,2) = -2323,7 + 2219,2 = -104,5 ~kJ \] Vậy nhiệt tạo thành chuẩn của propane là: **C. -104,5 kJ.** --- **Giải câu 21:** Để tìm chất nào cho nhiệt lớn nhất khi đốt cháy 1 gam, ta cần tính nhiệt giải phóng trên mỗi gam cho các chất ethane, propane, butane và pentane. 1. Ethane: Nhiệt đốt cháy = 1570 kJ/mol; khối lượng mol = 30 g/mol - Nhiệt giải phóng trên 1 gam = \( \frac{1570}{30} \approx 52.33 ~kJ/g \) 2. Propane: Nhiệt đốt cháy = 2220 kJ/mol; khối lượng mol = 44 g/mol - Nhiệt giải phóng trên 1 gam = \( \frac{2220}{44} \approx 50.45 ~kJ/g \) 3. Butane: Nhiệt đốt cháy = 2875 kJ/mol; khối lượng mol = 58 g/mol - Nhiệt giải phóng trên 1 gam = \( \frac{2875}{58} \approx 49.57 ~kJ/g \) 4. Pentane: Nhiệt đốt cháy = 3536 kJ/mol; khối lượng mol = 72 g/mol - Nhiệt giải phóng trên 1 gam = \( \frac{3536}{72} \approx 49.39 ~kJ/g \) So sánh các kết quả: - Ethane: 52.33 kJ/g - Propane: 50.45 kJ/g - Butane: 49.57 kJ/g - Pentane: 49.39 kJ/g Chất có nhiệt lớn nhất khi đốt cháy 1 gam là **Ethane**.