Hòa tan hoàn toàn 16,25g một kim loại hóa trị II bằng dd HCl 18,25%(D=1,2g/ml) thu được dd muối và 5,6l khí hiđrô a)Xác định kim loại b)Xác định khối lượng dd HCl 18,25% đã dùng c)Tính Cm của dd HCl...

a) Xác định kim loại

Công thức phản ứng giữa kim loại M hóa trị II và HCl là: `M + 2HCl -> MCl2 + H2`

số mol khí hiđrô tạo thành là: `5,6 / 22,4 = 0,25 mol`.

Theo phương trình phản ứng, 1 mol kim loại M sẽ tạo ra 1 mol khí hiđrô. Do đó, số mol kim loại M cũng là 0,25 mol.

Khối lượng kim loại M là 16,25 g, vậy khối lượng mol của M là `16,25 / 0,25 = 65 g/mol`.

Các kim loại có hóa trị II và khối lượng mol xấp xỉ 65 g/mol là kẽm (Zn)

b) Xác định khối lượng dd HCl 18,25% đã dùng

Theo phương trình phản ứng, 1 mol kim loại M sẽ phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol HCl cần dùng là `0,25 * 2 = 0,5 mol`.

Khối lượng mol của HCl là 36,5 g/mol, vậy khối lượng HCl cần dùng là `0,5 * 36,5 = 18,25 g`.

Dung dịch HCl 18,25% có nghĩa là trong 100 g dung dịch, có 18,25 g HCl. Do đó, khối lượng dung dịch HCl cần dùng là `18,25 / 0,1825 = 100 g`.

c) Tính Cm của dd HCl trên ?

Thể tích dung dịch HCl có thể tính thông qua khối lượng và mật độ: `100 g / 1,2 g/ml = 83,3 ml = 0,0833 l`.

Vậy nồng độ mol Cm của HCl là `0,5 mol / 0,0833 l = 6 mol/l`.

d) Tìm nồng độ phần trăm của dd muối sau phản ứng ?

Khối lượng mol của ZnCl2 (muối tạo thành) là 136,3 g/mol. Số mol ZnCl2 tạo thành là 0,25 mol. Vậy khối lượng ZnCl2 tạo thành là `0,25 * 136,3 = 34,08 g`.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng bao gồm khối lượng ZnCl2 và khối lượng dung dịch HCl ban đầu, tức là `34,08 g + 100 g = 134,08 g`.

Nồng độ phần trăm của dd muối sau phản ứng là `(34,08 g / 134,08 g) * 100% = 25,42%`.