giúp với ạaaaaaaa

rotate image
thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của nunu11

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

01/12/2023

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
8: Theo phản ứng hóa học, ta có: 2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O + 3NO Từ đó, ta thấy rằng 2 mol Al tạo ra 3 mol khí NO. Tuy nhiên, trong bài toán này, tỷ lệ mol của các khí NO, N2O, N2 là 1:2:2. Do đó, ta cần chia tỷ lệ mol của khí NO cho 3 để được tỷ lệ mol của Al. Vì vậy, m = M(Al) * (1/3) = 27 * (1/3) = 9 (g) 9: Theo phản ứng hóa học, ta có: 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O + 3NO Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O + NO Từ đó, ta thấy rằng tổng số mol của khí NO tạo ra là 6.72/22.4 = 0.3 mol. Do đó, khối lượng muối khan thu được là: m = M(Cu(NO3)2) * 0.1 + M(Al(NO3)3) * 0.15 + M(Mg(NO3)2) * 0.05 = 24.1 g 10: Theo phản ứng hóa học, ta có: 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O + 3NO Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O + NO Từ đó, ta thấy rằng tổng số mol của khí NO và NO2 tạo ra là 11.2/22.4 = 0.5 mol. Do đó, khối lượng muối khan thu được là: m = M(Cu(NO3)2) * 0.2 + M(Al(NO3)3) * 0.15 + M(Mg(NO3)2) * 0.15 = 36.7 g
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
1.0/5 (1 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
Câu trả lời uy tín

Câu 8:

Gọi số mol của NO là a mol → số mol của N2O là 2a mol; số mol N2 là 2a mol.

${n_{khi}} = 0,5mol \Rightarrow a + 2a + 2a = 0,5 \Leftrightarrow a = 0,1mol\\$

Bảo toàn electron ta có:

$3{n_{Al}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{{N_2}O}} + 10{n_{{N_2}}} \to {n_{Al}} = 1,3\left( {mol} \right)\\$

$ \Rightarrow m = 1,3.27 = 35,1g$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

hello12

8: Theo phản ứng hóa học, ta có:

2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O + 3NO

Từ đó, ta thấy rằng 2 mol Al tạo ra 3 mol khí NO. Tuy nhiên, trong bài toán này, tỷ lệ mol của các khí NO, N2O, N2 là 1:2:2. Do đó, ta cần chia tỷ lệ mol của khí NO cho 3 để được tỷ lệ mol của Al. Vì vậy, m = M(Al) * (1/3) = 27 * (1/3) = 9 (g)


9: Theo phản ứng hóa học, ta có:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O + 3NO

Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O + NO

Từ đó, ta thấy rằng tổng số mol của khí NO tạo ra là 6.72/22.4 = 0.3 mol. Do đó, khối lượng muối khan thu được là:

m = M(Cu(NO3)2) * 0.1 + M(Al(NO3)3) * 0.15 + M(Mg(NO3)2) * 0.05 = 24.1 g


10: Theo phản ứng hóa học, ta có:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2Al + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O + 3NO

Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O + NO

Từ đó, ta thấy rằng tổng số mol của khí NO và NO2 tạo ra là 11.2/22.4 = 0.5 mol. Do đó, khối lượng muối khan thu được là:

m = M(Cu(NO3)2) * 0.2 + M(Al(NO3)3) * 0.15 + M(Mg(NO3)2) * 0.15 = 36.7 g

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

avatar
level icon
Tuyền Thanh

18 phút trước

fggghhuttuytytyhfhfh
Công thức oxide của nitrogen
avatar
level icon
Tuyết Ánh

9 giờ trước

giải giúp vs ạ
avatar
level icon
Tuyết Ánh

10 giờ trước

giải chi tiết vs ạ
avatar
level icon
Tuyết Ánh

10 giờ trước

1.Hòa tan 7,2 gam hỗn hợp gồm hai muối sunfat của một kim loại hóa trị I và một kim loại hóa trị II vào nước được dung dịch X. Thêm vào dung dịch X một lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 thu được 11,65 g...
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved